[题目]下列物质中属于纯净物的是( )A.Na2CO3·10H2OB.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中属于纯净物的是( )
A.Na2CO3·10H2O
B.水泥
C.纯净的盐酸
D.普通玻璃

【答案】A
【解析】水泥、盐酸、普通玻璃均为混合物。

练习册系列答案

黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品。主要的工业生产途径如下：

途径I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

途径II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) △H2<0

回答下列问题：

（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，则△H1=________ kJ·mol-1 。

（2）途径I制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用____________条件。(填“高压”或“低压”)

（3）途径II控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向变化，回答下列问题：

①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是______________________。

②在体积为1m3的反应器中投入0.64t甲醇，1h 后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为______(用N=1进行计算)。

（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

①写出该电池负极的电极反应式：_____________，CO32-移向电池的___极 (填“正”或“负”)。

②当电池消耗0.005mol C3H8时，正极消耗气体的总体积为_____L (标准状况下)。

③用该电池电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此电解池的总反应方程式为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

回答下列问题：
（1）左侧为电源极．（填“正”或“负”）
（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？．
（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：．
（4）电解反应结束时，左侧溶液中还I﹣ ．（填“有”或“没有”）
（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：．
（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应．（填“变”或“不变”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次氯酸钠稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

请回答：

(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是___________；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式___________________。

(3)对于操作1，下列说法不正确的是__________。

A.可以选用250mL规格的分液漏斗

B.操作1须在通风橱内进行

C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

D.装置B不合适进行操作1

(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 __________。

(5)该实验中次氯酸锂的产率为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：途径a：
途径b：
下列有关说法不正确的是（）
A.1.92g固体只含Cu
B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu
C.原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

（1）若A为单质，且C为一元强酸。

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为__________。

②写出一种工业制备单质A方法的离子方程式: __________。

③X可能为________(填字母代号)。

a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

①A的电子式为__________。

②A与H2O反应的化学方程式为__________。

③G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1．7×10﹣5molL﹣1

K1=4．4×10﹣7molL﹣1

K2=5．6×10﹣11molL﹣1

3．0×10﹣8

molL﹣1

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为_____。

（2）常温下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母序号，下同）．

A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）

D． E．

若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_____．

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是_____．