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【题目】H2RO3是一种二元酸,常温下,用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2气体溶液的pHRO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)

B. b点溶液中加水可使溶液的pH6.2升高到7.4

C. 常温下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 当吸收RO2的溶液呈中性时,c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)

【答案】B

【解析】A.溶液中含H2RO31mol, H2RO3+ H2O+RO2=2NaHRO3,所以a点通入1/3molRO2后,溶液中生成2/3molNaHRO3剩余的Na2RO3,二者电离生成Na+2mol,RO32-2/3mol,,此时a点溶液呈碱性,说明RO32-离子发生了水解,则2c(Na+)>3c(RO32-),故A正确;B.b点导致溶液碱性的因素HRO3-的电离,因此溶液加水后生成的H+浓度逐渐减小,PH会只能无限接近7,不会超过7,B错;C.当通入5/6molRO2时溶液中生成5/3mol NaHRO3,剩余Na2RO31/6mol,此时溶液的PH=6.2,呈酸性,说明HRO3-以电离为主,故常温下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3),故C正确;D.当吸收RO2至溶液呈中性时,根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=2c((RO32-)+ c(HRO3-)+ c(OH-)中性c(H+)= c(OH-),所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-),故D正确;答案:B。

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【题目】密闭容器中有如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的 ,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍.下列说法中正确的是(  )
A.m+n>p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的质量分数增加

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【题目】下列反应属于吸热反应的是(
A.金属钠与水反应
B.化石燃料的燃烧
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
D.氢氧化钠与盐酸反应

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【题目】由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是

A. 装置甲中化学能全部转化为电能

B. 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

C. 装置丙中SO42-向a电极移动,溶液的pH变小

D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是b>e>d>a

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【题目】下列物质中,不能与CO2发生反应的是( )

Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3

A.①④B.②③C.③⑤D.④⑤

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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明Cu/ZnO催化剂存在下,CO2H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OHCO。反应的热化学方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

某实验室控制CO2H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

543

Cat.l

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.l

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]XCat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:COH2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol;

H2O(l)==H2O(g) H3=+44.0kJ·mol-1

请回答下列问题(不考虑温度对H的影响):

(1)反应I_________(低温高温”)下自发进行反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________

(2)恒容条件下,有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_____(填字母代号)。

A.延长反应时间 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度

D.投料比不变,增加反应物的浓度 E.增大CO2H2的初始投料比

(3)由表中实验数据可以得出的结论是_______________________

(4)553K,使用催化剂Cat.2,在该时刻H2的转化率为______(填字母代号)。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

(5)在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下反应过程能量示意图。________

(6)研究证实,CO2也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式是_________另一极的电解产物为______________________

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【题目】水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.
(1)写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢原子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解,溶液呈深蓝色.请写出生成配合离子的离子方程式:

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【题目】常温下氨气能被氯气氧化成N2,化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究,回答下列问题:

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母),反应的离子方程式为________________

(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向,用小写字母表示)。

II.氯气与氨气的反应

室温下,用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。

(3)为使两种气体充分混合,气体a是___________(填化学式)。

(4)

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,缓缓推动注射器活塞,向试

管中注入气体a (约是气体b的3倍),

关闭K1,恢复室温

试管内出现白烟并在

试管内壁凝结

①反应的化学方程式________

打开K2

_________

_________

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【题目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,经过过滤,制得NiS 沉淀,装置如图所示:

下列对实验的叙述正确的是

A. 在装置A中滴加蒸馏水前通入N2,是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应

B. 装置B 中盛放浓硫酸

C. 装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D. 反应结束后继续通入N2 可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

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