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    【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    CH3CH2OH

    CH2=CH2

    Cl2

    C

    b

    CH3CHO

    CH3CH2Br

    HClO

    CO

    c

    CH3COOH

    CH3CH2OH

    HCl

    CO2

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A、乙酸不能转变成乙醛，乙醛还原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A错误；B、乙烯与溴化氢发生加成反应得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇发生消去反应得到乙烯，故B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸分解产生盐酸和氧气，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，故C正确；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成氧化镁和单质碳，故D正确；故选：A。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

    A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中，充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B. 256gS8分子（结构如图）中含S－S键为7NA个

    C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

    D. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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    【题目】赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

    A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物，又是还原产物

    C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，该反应中被氧化的元素是 __________（写元素符号），氧化产物为_____________（写化学式）。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol / LKOH_________L 。

    （3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式_____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

    （2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。

    （3）若甲、乙、丙溶液体积均为500 mL，当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，乙池中溶液PH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

    （5）某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。

    ①当溶液中有大量H+存在时，则不可能有_______________________离子存在。

    ②当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_________________离子存在。

    ③采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，则电解质化学式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

    步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

    步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关

    B. 该反应为吸热反应

    C. Fe2+是该反应的催化剂

    D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

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    【题目】下列叙述正确的是

    A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

    B.在通常情况下，氯气是一种有刺激性气味、有毒、极易溶于水且密度比空气大的黄绿色气体

    C.液氯、氯水和漂白粉都是混合物

    D.Cl2和Cl－的性质十分相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

    A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

    (1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

    (2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

    (3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

    (4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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