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    【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是( )

    A.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42－、NO3－一定能大量共存

    B.常温下，的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl－、NO3－、Fe2+

    C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq)

    D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + Al3+ + SO42－ + OH－ = BaSO4↓+ Al(OH)3↓

    【答案】C

    【解析】

    A. Al3+、CO32－发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；

    B. 常温下，的溶液显碱性，Fe2+不能大量存在，故B错误；

    C. 发生沉淀的转化，离子反应为CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq)，故C正确；

    D.加入少量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为3Ba2+ + 2Al3+ + 3SO42－ + 6OH－ = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是（ ）

    A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

    B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

    C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

    D.反应前后的压强比为10：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各题。

    (1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)

    (2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

    酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________

    (3)下列各组物质：

    ① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和

    A.互为同系物的是___________， B.互为同分异构体的是__________，C.属于同一种物质的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+

    序号

    a

    b

    现象

    1

    2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)

    3滴饱和Na2SO3溶液(pH = 9)

    溶液变绿色(含Cr3+)

    2

    2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)

    3滴饱和Na2SO3溶液

    溶液没有明显变化

    3

    2 mL饱和Na2SO3溶液

    3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

    溶液变黄色

    4

    2 mL蒸馏水

    3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

    溶液变成浅橙色

    下列说法不正确的是

    A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42-

    B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同

    C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色

    D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6molL-1，对此反应速率的表示正确的是( )

    A.用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1

    B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3

    C.2min末的反应速率v(B)=0.3molL-1min-1

    D.在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列各小题。

    （1）由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答：

    ①负极是___（填“锌”或“铜”），发生___反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为___（用对数表示）。

    （2）如图是某燃料电池的示意图，请回答：

    ①在导线中电子流动方向为___（用a、b表示）。

    ②该燃料电池的负极反应式为___。

    （3）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

    ①Fe电极叫做___极，C电极的反应式为___。

    ②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成___（包括成分和体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

    A.反应物A的百分含量B.平衡混合气体中物质B的百分含量

    C.平衡混合气体的密度D.平衡混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是

    A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数

    B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ

    C.已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定

    D.将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

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