【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是( )
A.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常温下,的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s) + CO32-(aq)CaCO3(s) + SO42-(aq)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + Al3+ + SO42- + OH- = BaSO4↓+ Al(OH)3↓
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【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)和2molB(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变,下列说法正确的是( )
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成
D.反应前后的压强比为10:9
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【题目】按要求完成下列各题。
(1)羟基的电子式__________ ,(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)
(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
酸:_________ 酯:_________ 醚:_________ 酮:_________
(3)下列各组物质:
① O2和O3 ②乙醇和甲醚;③ 淀粉和纤维素;④ 苯和甲苯;⑤ 和
;⑥
和
;⑦ CH3CH2NO2和
A.互为同系物的是___________, B.互为同分异构体的是__________,C.属于同一种物质的是______________。
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【题目】下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+
序号 | a | b | 现象 | |
1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴饱和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液变绿色(含Cr3+) | |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴饱和Na2SO3溶液 | 溶液没有明显变化 | |
3 | 2 mL饱和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液变黄色 | |
4 | 2 mL蒸馏水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液变成浅橙色 |
下列说法不正确的是
A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
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【题目】一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6molL-1,对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1:2:3
C.2min末的反应速率v(B)=0.3molL-1min-1
D.在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的
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【题目】根据要求完成下列各小题。
(1)由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4(足量)组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36L(标准状况)的气体。请回答:
①负极是___(填“锌”或“铜”),发生___反应(填“氧化”或“还原”)。
②假设反应后溶液体积不变,反应后溶液的pH为___(用对数表示)。
(2)如图是某燃料电池的示意图,请回答:
①在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。
②该燃料电池的负极反应式为___。
(3)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图,请根据要求答题。
①Fe电极叫做___极,C电极的反应式为___。
②当某电极的固体质量增重21.6g时,整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L,推断该气体的组成___(包括成分和体积)。
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【题目】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指( )
A.反应物A的百分含量B.平衡混合气体中物质B的百分含量
C.平衡混合气体的密度D.平衡混合气体的平均摩尔质量
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【题目】已知一定温度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入1molX和2molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入2molX和4molY,达到平衡状态时,放出热量ckJ,且2b<c,则下列各值关系正确的是
A. a=b B. 2a<c C. m<3 D. m>3
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【题目】下列说法正确的是
A.①2NO2N2O4 ②N2O4
2NO2,反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ
C.已知298K 时,0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:①HAcH++Ac-,②NaAc=Na++Ac-,③Ac-+H2O
HAc+OH-,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定
D.将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝
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