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    【题目】碱性锌锰电池获得了广泛的使用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是

    A. Zn为负极，MnO2为正极。

    B. Zn为正极，MnO2为负极。

    C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极。

    D. Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应。

    【答案】A

    【解析】Zn失电子为负极，MnO2得电子为正极，故A正确；根据电池的电极反应，Zn失电子为负极，MnO2得电子为正极，故B错误；工作时电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；Zn电极失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故D错误。

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    【题目】碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )

    A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. MnO2

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    【题目】生活处处有化学，下列说法不正确的是

    A. 明矾可作净水剂 B. 生石灰用于食品抗氧化剂

    C. 用热碱水清除炊具上残留的油污 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

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    【题目】蛋白质发生的下列过程中，可逆的是

    A. 盐析 B. 变性 C. 煮熟 D. 加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。

    （1）在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为____________；为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的____________。

    （2）反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式)： ____， ， ， 。

    （3）接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是_______________。由于甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O

    (1)其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)，

    (2)除去固体②中的固体①的方法是 ；

    (3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为 ；

    (4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量的质量为 g ；

    (5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有 (填序号)；

    (6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是

    A．滴入KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

    A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2g

    C．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )

    A．制造白炽灯灯丝——熔点高

    B．制造飞机——坚硬而质轻

    C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀

    D．制造保险丝——硬度大

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