Question

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高温度，该反应的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；B．反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)的焓变是定值，故B错误；C．由于等物质的量的S单质，S(s)所具有的能量低于S(g)，则ΔH1>ΔH2，故C正确；D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡时，乙相当于在甲的二倍的基础上加压，所以乙放出的热量都大于甲的2倍，故D错误。故选C。