【题目】在鯨体内,基本的化学元素和干重状态下含量最多的有机物分别是( )
A. C.P.N .K和蛋白质 B. C和水 C. C.H .O.N.和蛋白质 D. O和蛋白质
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,纤维素与乙酸酐反应可以制取醋酸纤维,同时还有乙酸生成,请写出化学方程式__________________________ ,化学反应类型_________________。已知某纤维乙酸酯的平均相对分子质量为311040,则对应的纤维素分子中平均含有的葡萄糖结构单元数(即聚合度n)是___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是
A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
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【题目】以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。
(1)形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化,则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。
(2)Ni2O3有强氧化性,加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+,则产生的气体为______(填化学式)。
(3)滤渣D为单质镍、硫的混合物,请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________,_________________________。
(4)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀);下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
(5)仿照下面示例,设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_______________。
(示例:CuOCu2+Cu)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,20 g D2O分子中所含中子数为10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA
C. 将lmol Cl2通入水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA
D. 常温常压下,11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
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【题目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是
A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物
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