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    【题目】一定条件下，纤维素与乙酸酐反应可以制取醋酸纤维，同时还有乙酸生成，请写出化学方程式__________________________ ，化学反应类型_________________。已知某纤维乙酸酯的平均相对分子质量为311040，则对应的纤维素分子中平均含有的葡萄糖结构单元数(即聚合度n)是___________。

    【答案】[C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O [C6H7O2(OOCCH3)3]n +3n CH3COOH取代反应1080

    【解析】

    纤维素有醇羟基存在，可以写成[C6H7O2(OH)3]n形式，与醋酸作用生成纤维素乙酸酯，属于酯化反应（取代反应），反应方程式为：[C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O [C6H7O2(OOCCH3)3]n +3n CH3COOH；因为C6H7O2(OOCCH3)3的相对分子质量为（12×12+8×16+16）×n=311040，解得n=1080。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是

    A. 其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大

    B. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O

    C. 30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子

    D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A（g） + B（g）=== 2C（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol L—1 min—1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )

    A. 0.5mol L—1 min—1B. 1 mol L—1 min—1

    C. 2 mol L—1 min—1D. 3 mol L—1 min—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO32-

    B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-

    C. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4+)＝1∶1∶2

    D. 实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO)为0.5 mol/L

    B. 如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜

    C. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

    D. 如图3所示当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：

    （1）过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。

    （2）磷的氯化物有两种：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的杂化类型为__________，PCl3的立体构型为__________，其中PCl3的沸点________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是__________。

    （3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为___________（填选项字母）

    a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键

    （4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

    化学式

    HClO4

    HClO3

    HClO2

    HClO

    Ka

    1×1010

    1×10

    1×102

    4×108

    从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因________________________。

    （5）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

    ①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C 点为（1/2，1/2，1/2），则B点的原子坐标参数为___________。

    ②已知晶胞参数 a = 0.5485 nm，则该晶体的密度为_______________g/cm3。（列出计算表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是

    A.稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定

    B.稀有气体的电子层数比较多，很稳定

    C.稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构

    D.稀有气体的原子核所带电荷较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在鯨体内，基本的化学元素和干重状态下含量最多的有机物分别是（　　）

    A. C.P.N .K和蛋白质 B. C和水 C. C.H .O.N.和蛋白质 D. O和蛋白质

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