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【题目】已知反应Ag + Bg=== 2Cg)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol L1 min1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )

A. 0.5mol L1 min1B. 1 mol L1 min1

C. 2 mol L1 min1D. 3 mol L1 min1

【答案】B

【解析】

用不同物质表示的正反应的速率比都等于系数比。

用不同物质表示的正反应的速率比都等于系数比, ,以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol L—1 min—1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol L—1 min—1,故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5种物质已按沸点由低到高顺序排列),则正己烷最可能插入的位置是( )

甲烷

乙烯

戊烷

2-甲基戊烷

甲苯

A.③④之间B.②③之间C.④⑤之间D.⑤之后

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙基环己烷常用作气相色谱对比样品,也用于有机合成。

(1)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下:

C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g) ΔH10

C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g) ΔH2a kJ·mol-1

C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l) ΔH3b kJ·mol-1

则反应①的ΔH1__________(用含ab的代数式表示),有利于提高上述反应①的平衡转化率的条件是____(填字母)

A.高温高压    B.低温低压    C.高温低压    D.低温高压

(2)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度,未达到新平衡前,v____(大于”“小于等于”)v

②研究表明,既升高温度又增大压强,C8H16(l)的转化率也升高,理由可能是____

(3)t ℃,向恒容密闭反应器中充入100 mol C8H16(l)进行催化脱氢,测得液态C8H10(l)C8H6(l)的产率x1x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。

①在8 h时,反应体系内氢气的量为_____mol(忽略其他副反应),液态C8H16(l)的转化率是_________

x1显著低于x2的原因是_____________

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【题目】一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1 mol N23 mol H2发生反应:

N2+ 3H22NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是( )

A. 降低温度可以加快反应速率

B. 达到化学反应限度时,生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

D. 1mol N23mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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【题目】工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。

(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________

(2)现欲冶炼270吨铝,至少需要多少吨氧化铝?__________________________

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【题目】环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的常用的方法是还原沉淀法,该法的工艺流程为 Cr3Cr(OH)3

其中第①步存在平衡:2 (黄色)+2H (橙色)+H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式:_________________________________

(2)关于第①步反应,下列说法正确的是________(填序号)。

A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B.该反应为氧化还原反应

C.在强酸性环境下,溶液的颜色为橙色

(3)第②步反应中,还原0.1 mol,需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还可能生成的沉淀为________

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)+3OH(aq)。常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=1032,当溶液中Cr3的浓度降至105mol·L1,认为Cr3已经完全沉淀。现将第③步反应后溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)。____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是

A. 图甲把化学能转化为电能,图乙把电能转化为化学能,水得到了循环使用

B. 当有0.1 mol电子转移时,a极产生0.56 L O2(标准状况下)

C. c极上发生的电极反应为O2+4H+4e===2H2O

D. 图乙中电子从c极流向d极,提供电能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,纤维素与乙酸酐反应可以制取醋酸纤维,同时还有乙酸生成,请写出化学方程式__________________________化学反应类型_________________。已知某纤维乙酸酯的平均相对分子质量为311040,则对应的纤维素分子中平均含有的葡萄糖结构单元数(即聚合度n)___________

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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________

2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________

4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________

5GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,GaAs________键键合。GaAs的摩尔质量分别为MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pmrAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________

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