【题目】RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是
A. 图甲把化学能转化为电能,图乙把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B. 当有0.1 mol电子转移时,a极产生0.56 L O2(标准状况下)
C. c极上发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O
D. 图乙中电子从c极流向d极,提供电能
【答案】C
【解析】
根据图示知,图甲有外接电源,所以为电解池,a为电解池阴极,b为阳极,用惰性电极电解水时,阴极上氢离子放电生成氢气,阳极上氢氧根离子放电生成氧气;
图乙没有外接电源,属于原电池,c电极上氧气得电子发生还原反应,则为原电池正极,d电极上氢气失电子发生氧化反应而作原电池负极,电子从负极流向正极;
结合转移电子和气体之间的关系式进行计算来解答。
A.图甲有外接电源,所以该装置是将电能转化为化学能的装置,属于电解池,图乙能自发进行氧化还原反应,是将化学能转化为电能的装置,为原电池,选项A错误;
B.a电极作电解池阴极,阴极上氢离子放电生成氢气,选项B错误;
C.c电极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O,选项C正确;
D.图乙中c是正极,d是负极,电子从负极d流向正极c,选项D错误;
答案选C。
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】如下表格是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题:
硫酸 化学纯(CP)(500mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g/cm3
质量分数:98%
(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为______,现用该浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4,需量取该浓H2SO4的体积为______mL。
(2)配制时,下列仪器中必须使用 ______(填代号), 还缺少的仪器是______、______。
①托盘天平(带砝码) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④烧杯
⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶
(3)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有____________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,仰视刻度线
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【题目】已知反应A(g) + B(g)=== 2C(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol L—1 min—1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A. 0.5mol L—1 min—1B. 1 mol L—1 min—1
C. 2 mol L—1 min—1D. 3 mol L—1 min—1
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【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJmol﹣1表示。请认真观察下图,然后回答问题.
(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的热量.在化学反应过程中,是将______ 转化为______。
(3)下列反应中,属于放热反应的是______,属于吸热反应的是______。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应
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【题目】有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C. 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=1∶1∶2
D. 实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L-1
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【题目】在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为( )
A. B.
C.
D.
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【题目】(题文)根据物质结构有关性质和特点,回答以下问题:
(1)过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ,其原因是__________________________________________。
(2)磷的氯化物有两种:PCl3和PCl5 ,PCl3中磷原子的杂化类型为__________,PCl3的立体构型为__________,其中PCl3的沸点________(填“大于”或“小于”)PCl5,原因是__________。
(3)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如下图所示,该分子中存在的化学键为___________(填选项字母)
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键
(4)氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×10 | 1×102 | 4×108 |
从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因________________________。
(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示:
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),C 点为(1/2,1/2,1/2),则B点的原子坐标参数为___________。
②已知晶胞参数 a = 0.5485 nm,则该晶体的密度为_______________g/cm3。(列出计算表达式即可)
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【题目】若下图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
① ②
下列各表述与示意图一致的是( )
A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2
B. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化, 若使用催化剂,B点会降低
C. 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
D. 图②中物质A反应生成物质C,ΔH>0
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