Question

【题目】如下表格是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：

硫酸 化学纯（CP）（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g/cm3

质量分数：98%

（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为______，现用该浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为______mL。

（2）配制时，下列仪器中必须使用 ______(填代号), 还缺少的仪器是______、______。

①托盘天平(带砝码) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④烧杯

⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶

（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有____________（填代号）。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，仰视刻度线

Answer 1

【答案】9:1 8.2 ②④⑤ 500 mL容量瓶 胶头滴管 ②③

【解析】

（1）假定该浓硫酸为100g，则溶质硫酸为98g，n（H2SO4）=1mol，溶剂水为2g，n（H2O）= =mol，所以n（H2SO4 ）：n（H2O）=1mol：mol=9：1，所以该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1；

质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，实验室没有480 mL规格的容量瓶，必须配制500mL，设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则VL×18.4mol/L=500mL×0.3molL-1，解得：V≈0.0082L=8.2mL；

（2）用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，量筒选用10mL规格，故选②④⑤；还需要500mL容量瓶和胶头滴管；

（3）①量筒量取98%的硫酸时俯视会造成硫酸的体积偏小，浓度就偏低；

②洗涤了量取浓硫酸的量筒，会造成浓硫酸的量增多，浓度偏高；

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据cB= 可得，配制的溶液的浓度偏高；

④配制溶液是需要加水，故容量瓶中有水对浓度没有影响；

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，则会导致溶质减少，所以浓度偏低；

⑥定容后再加入蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，根据cB=可得，配制的溶液的浓度偏低；

⑦定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据cB=可得，配制的溶液的浓度偏低；

答案选②③。