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    【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是

    A.化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

    B.电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

    C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

    D.同位素：、、

    【答案】B

    【解析】

    A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

    B．明矾是硫酸铝钾结晶水合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸钡是盐，它们都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；

    C．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不相似，不属于同系物，选项C错误；

    D．、是碳元素不同核素，互为同位素，是单质，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1

    B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

    C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

    D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是

    A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

    B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

    C.每生成0.2 mol O2，则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4 mol

    D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离过程为H2OH++OH，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，则下列叙述正确的是

    A.c(H+)随着温度的升高而降低

    B.在35 ℃ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH)

    C.水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35℃)

    D.水的电离是一个吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：

    主反应：①C3H8（g）C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脱氢反应）

    ②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（烧氢反应）

    副反应：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1

    ④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1

    ⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5

    回答下列问题：

    （1）△H5＝____kJ·mol－1。

    （2）图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?_________，其原因是__________________。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有_________（填序号）

    A 降低压强 B 增大压强

    C 采用选择性优良的催化剂 D 选择性的氧化消除部分氢气

    （3）实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm（记为p0）下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数Kp＝____（Kp为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可）。

    （4）当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66 kJ·mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75 kJ·mol－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用（假设脱氢率为100%），则烧氢率应大于_____；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

    A.由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

    B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B >曲线A

    C.1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能

    D.对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：

    (1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 ________________ 。

    ②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的△H=________。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能(kJ/mol)

    391

    243

    191

    431

    ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为_________________________________。

    (2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=___________。

    ②该反应的△H________0(填“>”或“<”) 。

    ③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

    D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

    (3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。(提示：C点时HCl和Cl2的浓度相等)

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

    A.2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。

    B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。

    C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。

    D.1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各题。

    (1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

    ① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO ⑥⑦

    A. 属于羧酸的是________； (填序号，下同) B. 属于酯的是________；

    C. 属于醇的是__________； D. 属于酮的是________。

    (2)下列各组物质：

    ① O2和O3；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和

    A．互为同系物的是_________；(填序号，下同) B．互为同分异构体的是________；

    C．属于同一种物质的是__________； D. 互为同素异形体的是________。

    (3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：

    ①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。

    ③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。

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