Question

【题目】水的电离过程为H2OH++OH，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，则下列叙述正确的是

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.在35 ℃ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH)

C.水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动；

B．纯水始终为中性；

C．Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，根据具体数值进行比较；

D．水的电离是一个吸热过程。

A．水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，因此c(H+)随着温度的升高而增大，A项错误；

B．纯水始终为中性，即c(H+)=c(OH)，因此在35 ℃ 的纯水中，c(H+)=c(OH)，B项错误；

C．Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，因此水的电离常数Kw(25℃)<Kw(35℃)，C项错误；

D．水的电离是一个吸热过程，D项正确；

答案选D。