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    【题目】环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，。下列叙述正确的是

    A.过硫酸钠含个过氧键

    B.若参加反应，共有个被还原

    C.室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为

    D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

    【答案】C

    【解析】

    A．根据化合价代数和为零的原则，设-1价的O有x个，-2价的O有y个，则有x＋y=8，x＋2y=2＋2×6，解得x=2，y=6，2个-1价的O，则有1个过氧键；可得出1mol过硫酸钠含有个过氧键，故A错误；

    B．根据图示，可得出转化过程中Fe先被氧化为，反应为，然后进一步被氧化为，最后共沉淀中有和，所以参加反应时，消耗的超过个，故B错误；

    C．固体极难溶于水，的饱和溶液近似中性，溶液中的主要来源于水的电离，，，可得，故C正确；

    D．酸性条件不利于形成和沉淀，难以与正五价砷发生共沉淀，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究SO2的转化对环境保护具有重要意义。

    (1)一种将SO2转化为H2SO4和S的反应为3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s) ΔH

    已知SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1＝－177 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1

    2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH3＝－197 kJ·mol－1 则ΔH＝__________kJ·mol－1。

    (2)SO2碱吸收液含NaHSO3和Na2SO3，NaHSO3可用于制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。一种用SO2碱吸收液和三室膜电解技术制取NaHSO3的装置如图甲所示。已知常温下含硫微粒的物质的量分数如图乙所示，H2SO3的电离平衡常数K1=1.23×10－2、K2=5.6×10－8。

    ①电解后__________（填“a”、“b”或“c”）室的NaHSO3浓度较大。

    ②常温下，当SO2碱吸收液的pH＝8时，溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)＝__________。

    ③常温下0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

    (3)利用间接电化学法消除NO的原理如图丙所示。

    ①阴极的电极反应式为__________；

    ②吸收池每吸收转化1mol NO，阳极区生成标准状况下O2的体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家Johann JosefLoschmidt测得，有时候用上代替NA表示阿伏伽德罗常量的值，下来说法错误的是

    A.1.1 g的11B中，含有0.5 NA个质子

    B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA个H+

    C.标准状态下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

    D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H〈0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图，下列说法中正确的是( )

    A.维持温度，反应体系体积不变，t1时充入NH3(g)

    B.维持温度、压强不变，t1时充入NH3

    C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

    C.对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

    D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.时，则该温度下饱和溶液中含有个

    B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多时，转移电子数为

    C.溶于水，溶液中、、的总数为

    D.叠氮化铵发生爆炸。当转移个电子时，产生标准状况混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿主要成分是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是

    A.发生反应a时，被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约

    B.为了验证b溶液中含，可选用KSCN溶液和氯水

    C.取10 mL b溶液测定其成分，通入标准状况下22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则b溶液中

    D.现有一含有和的混合样品，采用一定方法测得，则该样品中的物质的量分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

    （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    （2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相

    同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。

    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________。

    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4mol

    2mol

    CO

    2mol

    1mol

    CH3OH(g)

    0

    0.7mol

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____________(填字母)；

    A.容器内压强保持不变

    B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C.混合气体的相对分子质量保持不变

    D.混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=__________kPamin-1。

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