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    【题目】在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.01 mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（ ）

    A.前者大B.前者小C.一样大D.无法判断

    【答案】B

    【解析】

    不管在水中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液还是0.01 mol/L的盐酸，都将抑制水的电离，从而使水的电离程度减小。0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，c(OH－)=0.1mol/L；0.01 mol/L的盐酸中，c(H＋)=0.01mol/L，所以氢氧化钠的加入对水的电离程度影响大，水的电离程度小。因此水的电离程度前者小于后者。

    答案为B。

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    【题目】2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（　　）

    A. NaCl B. NaNO3

    C. NaNO2 D. BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是

    A. 酚酞的分子式是C20H12O4

    B. 分子中的碳原子不在同一平面

    C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH

    D. 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

    Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

    （2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

    Ⅱ、制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

    （5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

    B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

    C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____。

    （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量，已知（见图）：则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于_____kJ。

    （3）请将 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+设计成原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项错误的是

    A. 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生

    B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应

    C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应

    D. CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）D中官能团的名称为_______________________________。

    （2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。

    比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。

    （3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。

    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

    D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。

    （5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

    （6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是

    A. X是形成化合物种类最多的元素

    B. W、X、Y的原子半径依次增大

    C. W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液

    D. X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性

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