【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.标准状况下,22.4 L Cl2与水充分反应,转移电子数为NA
B.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA
C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧,产生的CO2分子数目为NA
D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA
【答案】A
【解析】
A.标准状况下22.4L氯气为1mol,氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,但该反应为可逆反应,1mol氯气不能完全消耗,故转移电子数小于NA,A错误;
B.1mol P4中含有6mol P-P共价键,31g P4物质的量为0.25mol,则0.25mol P4中共有1.5mol共价键,即1.5NA个,B正确;
C.甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,30g混合物中有1mol “CH2O”,则1mol混合物完全燃烧生成CO2的分子数为NA,C正确;
D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中,由于碳酸根发生水解反应生成氢氧根,故溶液中阴离子总数大于0.5NA,D正确;
故选A。
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【题目】铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题:
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________,SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是________
A.氨气极易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,会析出深蓝色的晶体
D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体,并放出a kJ热量,则NH3的燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)。
③已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。
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【题目】汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2。
(1)写出CO2的结构式____________。
(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:
则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。
(3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。
(资料查阅)A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;
B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。
(实验设计)课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验:
实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度/(mol/L) | CO初始浓度/(mol/L) | 同种催化剂的比表面积/(m2/g) | c(CO)不变时所用的时间/min |
Ⅰ | 参照实验 | 280 | 6.50×10-5 | 4.00×10-3 | 80 | t |
Ⅱ | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
Ⅲ | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
(结论)
① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。
② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。
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【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2OZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是( )
A.放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区
B.充电时阴极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C.放电时负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
D.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连
B.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2×6.02×1023
C.常温下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中的值增大
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【题目】下列各选项能说明分子式为C4H6的烃是HCC-CH2-CH3,而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是( )
A. 燃烧时有黑烟
B. 能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 所有原子都在同一平面上
D. 与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子
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【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1
化学键 | C—H | H—H | H—O |
键能kJ/mol | b | c | d |
(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下,在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气,发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0~10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为ν(H2O)= _____________
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒温恒容情况下,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c.混合气体的密度保持不变 d.1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,电子式分别是:__,___。
(2)写出①元素形成最简单有机物是__,它和氯气反应的一个方程式__。
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__酸性最强;__碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是__。
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【题目】化合物 (x)、
(y)、
(z)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是
A. y的二氯代物有3种 B. x、y和z均能与溴水发生反应
C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种
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