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    Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是  （    ）      

    A．Na2CO3是碱                       B．Na2CO3是盐   

    C．Na2CO3是钠盐                     D．Na2CO3是碳酸盐


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烯烃中存在顺反异构体的是                                    （     ）

         A．丙烯       B．1－丁烯      C．3－己烯      D．2－甲基－2－丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，C是一种不溶于水的白色固体，Q属于酸性氧化物。（框图中生成的水均已略去）

    （1）A化学式为         。

    （2）在25℃，101 kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44 kJ，请写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________________________。

    （3）反应①的化学方程式为：_______________________________________________

    （4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是              。（填反应序号）

    （5）对0.1mol/L 的F溶液进行检测，其溶液应呈      性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释溶液呈现此性质的原因                            ，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于C的以下性质错误的是

    A．易溶于水

    B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

    C．与足量盐酸反应放出气体

    D．属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。计算：

    （1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

    （2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是  （    ）

    A．它们的分子数目之比是 1∶1      B．它们的氧原子 数目之比为 2∶3

    C．它们的质量之比为 1∶1          D．它们所含原子数目之比为 3∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为  （    ）

    A. ab/28         B. ab/14       C. 28/b           D. 44b/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

    若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

    a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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