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【题目】下列物质中:①氯水;②浓硫酸;③溴蒸气;④烧碱;⑤氧气;⑥酸性KMnO4溶液,其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是 ( )

A. ①②③⑤ B. ④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③④⑥

【答案】C

【解析】①甲烷与氯水不反应,故不选;②甲烷性质稳定,与浓硫酸不反应,故不选;③甲烷与溴蒸汽在光照条件下能够发生取代反应,故选;④甲烷性质稳定,与氢氧化钠不反应,故不选;⑤甲烷为可燃物,能够在氧气中燃烧,故选;⑥甲烷性质稳定,不能被强氧化剂酸性的高锰酸钾氧化,故不选;故选:C。

练习册系列答案
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【题目】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化剂型电极,下列说法正确的是

A. 电源a极为正极

B. 该装置中Y电极发生还原反应

C. X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D. 理论上,每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移

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【题目】在一定条件下,将等体积的NONO2充入试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的 ( )

A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3

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【题目】研究发现,由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性,应用前景良好。回答下列问题:

(1)Mn基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是________;Mn与Co相比,基态原子核外未成对电子数较少的是_______

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____________________

(3)沸点相比较:

①甲醇____H2O(填写“>”“<”或“=”);原因是_____________________________

②CO2____H2(填写“>”“<”或“=”);原因是________________________________

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了π键外,还存在________

(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为αnm,则r(O2-)为________ nm (用含α的算式表示,不必运算化简,下同)。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为αˊnm,则r(Mn2+)为________nm(用含ααˊ的算式表示)。

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【题目】导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代,下图所示是我国化学家近年来合成的一些导电聚合物衍生物分子(Me指甲基):

下列关于上述高分子的说法正确的是(  )

①A和B的单体都是二烯烃的衍生物;

②A和B均能在一定条件下水解形成分子式相同的高分子化合物;

③B水解所得的小分子是一种α氨基酸;

④A和B各1 mol与热碱液反应,均最多消耗2 mol NaOH

A. B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④

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【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程:

已知:锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体,其水溶液呈深绿色,这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色,在强碱性溶液中能稳定存在;在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO会发生自身氧化还原反应,生成MnO和MnO2

回答下列问题:

(1)KOH的电子式为____________

(2)调节溶液pH过程中,所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________

(3)趁热过滤的目的是_____________________________________________

(4)已知20 ℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g,则从理论上分析,选用下列酸中________(填标号),得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

A.稀硫酸 B.浓盐酸 C.醋酸 D.稀盐酸

(5)产品中KMnO4的定量

①配制浓度为0.1250 mg· mL-1的KMnO4标准溶液100 mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位:mg·L-1)的溶液,分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL,取10 mL稀释至100 mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151,则样品中KMnO4的质量分数为________

(6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________

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【题目】原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2BC25BN2n,则BN2n中的n值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是

A. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B. 参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

C. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

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【题目】一定条件下,将ABC三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2AB2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(  )

A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0

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