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    【题目】填写下表中的空格：

    微粒符号

    质子数

    中子数

    电子数

    质量数

    _______

    ___________

    ____________

    _____________

    ________

    18

    20

    _______________

    __________

    ____________

    ___________

    16

    18

    32

    【答案】19 21 19 40 18 38 2- 16

    【解析】

    根据质量数=质子数+中子数计算。

    含有的质子数为19，中子数为40-19=21，电子数为19，质量数为40；质子数为18，则为Ar，中子数为20，质量数为18+20=38，其符号为，电子数为18，质量数为38；质量数为32，中子数为16，则质子数为16，则为S元素，核外电子数比质子数多2，则为硫离子，其符号为2-。

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    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

    A.原子半径大小：W>Y>Z

    B.X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应

    C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

    D.氢化物的稳定性：Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

    ①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。

    ②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。

    ③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。

    ④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。

    (2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

    B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

    C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

    D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大。其中C、E、F是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。F元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题：

    （1）A是_____，B是_____，F是_____。(写元素符号)

    （2）写出F元素基态原子的核外价电子排布图_____，其最高化合价为_____。

    （3）含E元素的化合物灼烧的颜色是_____。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____。

    （4）请写出元素C的最高价氧化物对应的水化物与HClO4反应的离子方程式：_____。

    （5）C与E的金属性强弱关系是C____E，请设计一个简单实验来证明：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是

    A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

    B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

    C. 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子

    D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴

    C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂

    D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。

    查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

    请回答下列问题：

    （1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

    （2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。

    （3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。

    （4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

    ①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

    ②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是（ ）

    A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3

    B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3

    C.1mol该分子所含的σ键为15NA

    D.该分子中含的大π键为Π

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