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    Ⅰ．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：                    。
    Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式：                                                             ，
    检验氨气的一种化学方法是：                                             。
    Ⅲ．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是               ；还原剂是                 。

    （1）HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O （2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟（或：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色）
    （3）KNO3和S，  C

    解析试题分析：Ⅰ 、胃液的主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O；Ⅱ、实验室制取氨气可利用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；Ⅲ、反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑中，KNO3中氮元素的化合价由+5价降为+4价，硫单质中硫元素的化合价由0价降为—2价，所以氧化剂为KNO3和S，碳元素的化合价由0价升高到+4价，还原剂是C。
    考点：考查氧化还原反应、离子方程式及化学方程式的书写。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：
     
    （1）甲电极的电极反应式为_________________。
    （2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。
    （3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
    A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
    溶液颜色变化的原因是_________________。
    （4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp＝2.2×10-20)。
    （5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
    阴离子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
    阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
    将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

    实验操作
    		现象
    a.取少量粉末，加水、振荡
    		全部溶解、
    溶液无色透明
    		 
    b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热
    		无明显现象
    c.取少量粉末，加盐酸
    		无明显现象
    d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
    		有白色沉淀生成
     
    根据实验推断：
    (1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。
    (2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。
    (3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。
    (4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。
    (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子
         		H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
     
    可能大量含有的阴离子
         		Cl-、Br-、I-、
     
     
    (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

    (2)BC段的离子方程式为__________________________。
    (3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。
    (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积(标准状况)
         		2.8 L
         		5.6 L
         		11.2L
     
    n(Cl-)
         		1.25 mol
         		1.5 mol
         		2 mol
     
    n(Br-)
         		1.5 mol
         		1.4 mol
         		0.9 mol
     
    n(I-)
         		a mol
         		0
         		0
     
     
    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水
    （1）上述物质分类中不属于电解质的有                 （填序号），④在水溶液中的电离方程式为                          。
    （2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有              （填序号）。
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                         。
    （4）向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。
    （5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。
    (1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。 
    (2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。 
    (3)要得到稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。 
    a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
    (4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。
    ①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
    ②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素
    ()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①          
                       （写出离子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是         ；还原剂是       。
    （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，
    然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_                   。
    （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是           。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的         。
    ①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中肯定不含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是            ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：                   
                                               。
    （2）溶液I中所含溶质有                                      (填化学式)。
    （3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是          (填序号)。
    （4）步骤①中生成气体A的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂， _______是还原剂，HCl表现的性质是_______和________，1mol K2Cr2O7反应转移电子的物质的量是_________。
    （2）下列物质中①食盐水②NaOH ③Cu ④HCl气体⑤空气 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3属于电解质的是                 （填序号，下同）；属于非电解质的是           。

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