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【题目】如图在化学实验中有多种用途:

(1)现用此装置收集氨气,气体从_____口通入,若用此装置收集氯气,气体从____口通入。

(2)现有位同学采用排水法收集氨气,其装置如图:

气体从_______口通入,上层液体应选择_____

【答案】A B A 植物油

【解析】

根据仪器结合气体的性质进行,根据气体密度比空气大还是小确定上向上排空气还是向下排空气法收集;使用排水法收集氨气时,要看水从哪易于排出,据此解答即可。

(1)氨气的密度比空气的密度小,应用向下排空气法收集,即从A口进,B口出;氯气的密度比空气的密度大,用向上排空气法收集,即从B口进,A口出;

(2)氨气极易溶于水,氨气不能与水接触,所以上层液体应与水互不相溶,且其密度比水的小,同时和氨气又不能发生反应,可选择植物油(其他合理答案也可)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.已知2NACONAO2混合充分反应放出akJ的热量

B.t℃时,1LpH=6的纯水中含OHˉ数为10-6NA

C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA

D.1L0.1mol/L的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热,再鼓入空气,已知:无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题:

(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________

(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________

(3)写出(2)中反应的化学方程式______________________

(4)装置E作用是________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自然界中存在大量的元素,如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________,砷属于________区元素。

(2)金属A的原子只有3个电子层,其第一至第四电离能如下:

电离能

A

932

1821

15390

21771

A原子的价电子排布式为___________________________

(3)锌化铜是一种金属互化物,其化学式有多种形式,如等。其中所含元素铜的第二电离能________(大于”“小于等于”)锌的第二电离能。

(4)用锌还原的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中,电负性最大的元素是________,与Ti形成配位键的配体是________该配合物中含有键的数目为________

(5)能形成多种配离子,如等。的空间构型为:________;与互为等电子体的分子有:___________________(填分子式)

(6)铜的化合物种类很多,如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示,白色球表示),已知晶胞的棱长为acm,则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(表示阿伏加德罗常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,在300℃70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og),下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH________Fe3+完全沉淀时溶液的pH________,通过计算确定上述方案________(填可行不可行)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下氯气和氢气共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐,则ab的关系不可能是下列的(  )

A. b B. b C. b D. b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是:

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2

MnO2+4HCl() MnCl2+2H2O+Cl2

(1)用来制取氯气的装置是______(填字母),反应中浓盐酸所表现出________________性质。

(2)反应开始一段时间后,BD试管中的品红溶液均退色。停止通气后,再给BD两个试管分别加热____ (" B”“D")试管中无明显现象。

(3)装置C的作用是________________________

(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是____________________________

(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不退色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是:________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍(Ni)及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图是工业精制镍的基本流程示意图:

请按要求回答下列问题:

1)写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__(填元素符号)。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___,该分子的立体构型(即空间结构)为__

2Ni2核外电子排布式为__

3)向晶体Ni中掺入一定量的Al原子,会改变晶体Ni的(写一种物理性质)_。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示,该合金的化学式为_

4)已知:常温下溶度积常数:Ksp(NiS)=1.07×10-21Ksp(CuS)=1.27×10-36

工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若过滤后溶液中c(Ni2+)0.107mol·L-1,则滤液中残留的c(Cu2+)_。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为__

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