【题目】如图在化学实验中有多种用途:
(1)现用此装置收集氨气,气体从_____口通入,若用此装置收集氯气,气体从____口通入。
(2)现有位同学采用排水法收集氨气,其装置如图:
气体从_______口通入,上层液体应选择_____。
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【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.已知;将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量
B.t℃时,1LpH=6的纯水中含OHˉ数为10-6NA
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
D.1L0.1mol/L的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA
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【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热,再鼓入空气,已知:无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。
(3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。
(4)装置E作用是________________________________________。
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【题目】自然界中存在大量的元素,如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________,砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层,其第一至第四电离能如下:
电离能 | ||||
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
则A原子的价电子排布式为___________________________。
(3)锌化铜是一种金属互化物,其化学式有多种形式,如,,等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(4)用锌还原的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中,电负性最大的元素是________,与Ti形成配位键的配体是________,该配合物中含有键的数目为________。
(5)能形成多种配离子,如,等。的空间构型为:________;与互为等电子体的分子有:___________________(填分子式)。
(6)铜的化合物种类很多,如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示,白色球表示),已知晶胞的棱长为acm,则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加德罗常数)
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【题目】据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【题目】(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
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【题目】标准状况下氯气和氢气共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的( )
A. b< B. b< C. b> D. b>
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【题目】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用来制取氯气的装置是______(填字母),反应中浓盐酸所表现出________________性质。
(2)反应开始一段时间后,B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是________________________;
(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是____________________________;
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不退色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是:________________________________。
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【题目】镍(Ni)及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图是工业精制镍的基本流程示意图:
请按要求回答下列问题:
(1)写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__(填元素符号)。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___,该分子的立体构型(即空间结构)为__。
(2)Ni2+核外电子排布式为__。
(3)向晶体Ni中掺入一定量的Al原子,会改变晶体Ni的(写一种物理性质)_。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示,该合金的化学式为_。
(4)已知:常温下溶度积常数:Ksp(NiS)=1.07×10-21;Ksp(CuS)=1.27×10-36
工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107mol·L-1,则滤液中残留的c(Cu2+)为_。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为__。
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