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    如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则
    （1）x是
     
    极，CuSO4溶液的pH逐渐
     

    （2）b是
     
    极，电极反应式为
     

    （3）Pt是
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，电解氯化钠时，在阴极上会产生氢气，在阳极上产生氯气，根据电解方程式确定溶液pH的变化．
    解答： 解：（1）通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，总反应为：2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑，生成硫酸，导致电解后pH减小，故答案为：正；减小；
    （2）通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，b是阴极，该极氢离子得电子会产生氢气，即2H+-2e-=H2↑，故答案为：阴；2H+-2e-=H2↑；
    （3）X为正极，Pt是阳极，阳极上会产生氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    点评：本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
    试计算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反应热△H=
     
    （用a、b、c表示）
    （2）键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是
     
    ．
    （3）25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）1mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量．写出此反应的标准燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
    C、将煤气化或液化，获得清洁燃料
    D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物，其总的物质的量均为a mol，组内各物质的物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是（　　）
    A、乙炔、乙醛、乙二醇
    B、乙烯、乙酸、葡萄糖
    C、乙烯、丁烯、环已烷
    D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氮（NO2）是一种具有高度活性的气态物质，N02与Na202均具有较强的氧 化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究．
    【实验】
    下列关于实验室制备NO2的说法正确的是
     

    a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
    b．二氧化氮常用向下排空气法收集
    c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收．
    d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
    e．实验后容器中残留液需用碱液处理
    【提出假设】
    假设一：N02与Na202二者不反应；
    假设二：N02能被Na202氧化；
    假设三：
     

    【查阅文献】
    N02在反应中能生成HN03和HN02； HN02旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂 如KMnO4氧化．
    【设计实验】
    （1）实验时，将N02气体通入盛有Na202的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明 假设
     
    不成立．
    （2）若假设二成立，反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成表格内容．
    实验步骤预期的实验现象及结论
    取适量的白色固体于试管中，…
     
    【定量分析】
    若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质 量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论．你是否同意他们的结论，并简述理 由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有如图甲、乙、丙三种成分：

    （1）甲中官能团的名称为
     
    、
     

    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲
    一定条件
    I
    O2/Cu
    △
    Y
    一定条件
    Ⅱ
    乙
    其中反应Ⅰ的反应类型为
     
    ，反应Ⅰ的目的是：
     
    反应Ⅱ的化学方程式为
     
    （注明反应条件）．
    （3）已知：RCH=CHR′
    i．O3
    ii．Zn/H2O
    RCHO+R′CHO；2HCHO
    i．浓NaOH
    ii．H+
    HCOOH+CH3OH
    由乙制丙的一种合成路线图如（A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    ①下列物质不能与C反应的是
     
    （选填序号）
    a．金属钠   b． HBr   c． Na2CO3溶液 d． 乙酸
    ②写出由E生成F的反应方程式：
     
    ．
    ③写出D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式
     
    ．
    a．苯环上连接着三种不同官能团          
    b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应          
    d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ④写出丙的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
    （1）2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ?mol-1
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1
    试计算后写出NH3（g）燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是（　　）
    A、在铁柱上铆上一些锌片
    B、制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金
    C、在铁柱表面涂上一层较厚的沥青
    D、在铁柱表面镀锡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ
    B、若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0
    C、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L

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