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    某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是（　　）
    A、在铁柱上铆上一些锌片
    B、制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金
    C、在铁柱表面涂上一层较厚的沥青
    D、在铁柱表面镀锡
    考点：金属防护的常用方法,金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：A、锌铁构成的原电池，金属锌是负极，铁是正极，正极金属被保护；
    B、锌铜构成的原电池，金属铁是负极，铜是正极，正极金属被保护；
    C、金属表面加保护层可以减慢金属的腐蚀；
    D、锡的稳定性可以隔离铁与腐蚀介质接触．
    解答： 解：A、在铁柱上铆上一些锌片，这样锌铁构成的原电池，金属锌是负极，铁是正极，正极金属铁能被保护，能达到目的，故A错误；
    B、制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金，锌铜构成的原电池，金属铁是负极，铜是正极，铁易被腐蚀，不能达到目的，故B正确；
    C、在铁柱表面涂上一层较厚的沥青，可以隔绝金属和空气、水的接触，能被保护，能达到目的，故C错误；
    D、利用锡的稳定性隔离铁与腐蚀介质接触，可以减少铁的腐蚀，能达到目的，故D错误；
    故选B．
    点评：本题借助原电池的工作原理考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）
    A、加少量烧碱溶液B、升高温度
    C、加少量冰醋酸D、加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则
    （1）x是
     
    极，CuSO4溶液的pH逐渐
     

    （2）b是
     
    极，电极反应式为
     

    （3）Pt是
     
    极，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾褪色
    B、乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气
    C、聚丙烯的结构简式为：
    D、用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验．据图回答问题．

    I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是
     
    （填序号）．A．石墨B．镁 C．银D．铂
    （2）实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有
     
    ．
    II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料知，高铁酸银（FeO
     
    2-
    4
    ）在溶液中呈紫红色．请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
    （3）电解过程中，X极溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和
     
    ．
    （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为
     
    mL（均已折算为标准状况时气体体积）．
    （6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甘油的分离
    该研究小组的同学设计了分离下层混合物提取甘油的装置，请回答下列问题：
    （1）指出装置的错误：
     
    ．
    （2）首先得到的馏分是
     
    ，最后得到的馏分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）
    H2CO3H2SO3HClO
    K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
    K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
    A、相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
    B、Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    C、NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
    D、向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，产生该现象的原因是生成了Fe（SCN）2+ …Fe（SCN）63-等其中的一种或多种配离子，可表示为Fe（SCN）x3-x（x=1～6）．所谓配离子是由金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子．配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物．
    CuCl2与NaCl混合后也可生成配合物，该配合物能完全电离出Na+和配离子，配离子的电离则可忽略．为确定配离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：
    实验序号加入n（NaCl）/mol测得溶液中n（Cu2+）/mol测得溶液中n（Cl-）/mol
    1 301
    22.400.4
    3 200
    41.200
    5 100
    6 0.40.20
    试计算在实验4所得溶液中配离子的浓度（假设加入NaCl固体后溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．
    （1）写出A→E的化学式：A
     
     B
     
    C
     
     D
     
    E
     

    （2）写下列反应的离子方程式
    A→D：
     
    C→D：
     
    D+CO2（过量）
     
    ．

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