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    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）
    A、加少量烧碱溶液B、升高温度
    C、加少量冰醋酸D、加水
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．
    解答： 解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；
    B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故B正确；
    C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；
    D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、活泼金属跟酸反应
    B、煤气燃烧
    C、酸碱中和反应
    D、碳酸钙高温分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
    试计算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反应热△H=
     
    （用a、b、c表示）
    （2）键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是
     
    ．
    （3）25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）1mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量．写出此反应的标准燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O可处理NO2．
    若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
     
    ．
    （2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A、体系压强保持不变
    B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若改变条件，使平衡常数变大，该反应
     
    ．
    A、一定向正反应方向移动
    B、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大
    C、一定向逆反应方向移动
    D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应
     
    （填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2使溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═2CuO+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）
    A、电池工作时，OH-向正极移动
    B、测量原理示意图中，Ag2O为负极
    C、电流方向是从Ag2O/Ag电极到Cu电极
    D、正极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）═
    1
    2
    Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．（填序号）
    （4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
    C、将煤气化或液化，获得清洁燃料
    D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物，其总的物质的量均为a mol，组内各物质的物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是（　　）
    A、乙炔、乙醛、乙二醇
    B、乙烯、乙酸、葡萄糖
    C、乙烯、丁烯、环已烷
    D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是（　　）
    A、在铁柱上铆上一些锌片
    B、制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金
    C、在铁柱表面涂上一层较厚的沥青
    D、在铁柱表面镀锡

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