Question

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

• A、相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的碱性，前者更强
• B、Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
• C、NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂═CO₂+SO₃^2-+H₂O
• D、向氯水中分别加入等浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，
A．根据酸越弱越水解判断；
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂，可生成HCO₃^-、SO₃^2-；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂生成HSO₃^-；
D．HClO具有强氧化性，可与NaHSO₃发生氧化还原反应．

解答： 解：表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，
A．因酸性次氯酸＞碳酸氢根离子，则Na₂CO₃溶液的碱性较强，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂，可生成HCO₃^-、SO₃^2-，离子方程式为2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正确；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂反应的离子方程式为HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-，故C错误；
D．HClO具有强氧化性，可与NaHSO₃发生氧化还原反应，HClO的浓度降低，故D错误．
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离以及离子方程式的书写，题目难度中等，解答本题的关键是根据平衡常数判断酸性强弱，注意D为易错点，HClO具有强氧化性，NaHSO₃具有还原性，二者可发生氧化还原反应．