Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列表述正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为A（g）+B（g）D（g）
B.反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（Ls）
C.在10s时，D的体积分数为71.8%
D.反应开始到10s时，A的转化率为79%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由图像可以看出，由图表可知，随反应进行A、B的物质的量减小，D的物质的量增大，所以A、B是反应物，D是生产物，l0s后A、B、D的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（A）：△n（B）：△n（D）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为A（g）+B（g）2D（g），故A错误； B．反应开始到10s，B的物质的量变化为1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，则用B表示的反应速率为： =0.0385mol/（Ls），故B错误；
C.10s时D的物质的量分数为： ×100%≈71.8%，相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，所以D的体积分数为71.8%，故C正确；
D．从而开始到10s时，A的物质的量变化为：1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，则A的转化率为： ×100%≈65.8%，故D错误；
故选C．