练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某有机物M的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol M最多可以与2mol Br2发生反应
    B、M在一定条件下可以发生消去反应、取代反应和加成反应
    C、一个M分子中最多有8个碳原子在同一平面上
    D、1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有Cl原子，可发生取代、消去反应，含有醇羟基，可发生取代和氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．分子中含有酚羟基，且邻位、对应由H原子，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，则1mol M最多可以与3mol Br2发生反应，故A错误；
    B．分子中含有Cl原子，且邻位碳原子上有氢原子，可发生取代、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；
    C．分子中含有苯环和碳碳双键，都为平面型结构，分子中最多有10个碳原子共平面，故C错误；
    D．能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、酯基和氯原子，1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH（酯基分解生成酚羟基和羧基、氯原子水解生成HCl），故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
     
    ．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的
     
    操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是
     
    ．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为
     
    ．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学无处不在，下面说法正确的是（　　）
    A、“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
    B、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
    C、红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
    D、分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
    B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    C、标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
    D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的离子方程式正确的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    B、铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸铜溶液：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    Cu2++H2↑
    C、在100mL浓度为1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D、实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
    C、30g SiO2中有0.5NA个[SiO4]四面体
    D、某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）
    A、上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2O
    B、CO2是氧化产物，且为H2CO3的酸酐
    C、等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
    D、N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是科学探究过程中的一神重要方法．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、除去Cu2+（aq）中混有的少量Fe3+，可向其中通入过量的NH3
    B、在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计
    C、FeCl3溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl当达到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KCl，来探究浓度对反应速率的影响
    D、常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，来探究H2CO3、H2SO3酸性的相对强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答
    ①已知：H-H键能为436kJ/mol，N-N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=
     
    ．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②如图中：当温度由T1变化到T2时，KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）． 
    ③氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
     
    ．
    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
    ①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率
     
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
     
    ．
    a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He
    c．降低温度
    d．在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    =
     
    ．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案