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    下列有关的离子方程式正确的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    B、铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸铜溶液：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    Cu2++H2↑
    C、在100mL浓度为1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D、实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，氢氧化镁与氯化铁反应生成氢氧化铁和镁离子；
    B．电解过程中，溶液中水电离的氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；
    C．二氧化硫足量，硝酸根离子在酸性条件下氧化性大于铁离子，硝酸根离子优先反应，反应产物中没有亚铁离子生成；
    D．氢氧根离子能够与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀．
    解答： 解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正确；
    B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸铜溶液，反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu+2H2O
     电解 
    .
     
    Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
    C．在100mL浓度为1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2，硝酸根离子在酸性条件下的氧化性大于铁离子，二氧化硫足量，铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2NO3-+3SO2+2H2O═2NO↑+3SO42-+4H+，故C错误；
    D．亚铁盐溶液在空气中被氧化生成氢氧化铁沉淀和铁离子，正确的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O═8Fe3++4Fe（OH）3↓，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项CD为难点、易错点，注意正确判断反应物、生成物．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如图1的关系，其中甲和乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件略去）

    回答下列问题：
    （1）乙元素在元素周期表中的位置：
     
    ；
    （2）解释图中B→G加入过量NaOH溶液的目的：
     
    ；
    （3）C的电子式：
     
    ；
    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；
    （5）写出将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体X加入到氢碘酸中的离子方程式：
     
    ；
    （6）向溶液E中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y，可用电解法制得纯净的Y．（如图2）
    ①a电极上的电极反应为
     
    ；
    ②电解液c可以是
     

    A．蒸馏水                       B．NaOH溶液
    C．无水乙醇                     D．稀H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S-S键
    B、7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
    C、1.8g
     
    16
    8
    O2分子与1.8g
     
    18
    8
    O3分子中含有的中子数不相同
    D、氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A、装置Ⅰ可用于测定中和热
    B、装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中不出现蓝色晶体
    C、装置Ⅲ中的石英坩埚可用于熔化氢氧化钠
    D、装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
    D、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物M的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol M最多可以与2mol Br2发生反应
    B、M在一定条件下可以发生消去反应、取代反应和加成反应
    C、一个M分子中最多有8个碳原子在同一平面上
    D、1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg?cm-3，其中n（A-）为bmol．下列叙述，错误的是（　　）
    A、溶液中c（H+）=
    100b+c(OH-)V
    V
    B、物质的量浓度c（HA）=
    1000a
    MV
    mol?L-1
    C、t℃时，HA的溶解度S=
    100a
    ρV
    g
    D、HA的质量分数w（HA）=
    a
    ρV
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、84g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NA
    D、标准状况下，22.4L CCl4中含有的共用电子对数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去）其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物．N为不溶于水的无机酸．

    回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ，F的化学式是
     
    ；H的化学式是
     
    ，L的化学式是
     

    （2）写出实验室制取I的离子方程式：
     

    （3）写出G的一种同素异形体的化学式：
     
    该物质与G在化学性质上的共同点是
     
    ．
    （4）已知工业上生产0.1mol B放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     

    （5）在反应C+E→G+F中，每生成1mol G转移
     
    mol电子．

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