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    下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A、装置Ⅰ可用于测定中和热
    B、装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中不出现蓝色晶体
    C、装置Ⅲ中的石英坩埚可用于熔化氢氧化钠
    D、装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．缺少环形搅拌器；
    B．CaO具有吸水性，可使饱和溶液析出晶体；
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应；
    D．球形结构可防止倒吸．
    解答： 解；A．图中缺少环形玻璃搅拌棒，测定中和热的数值不准确，故A错误；
    B．CaO具有吸水性，饱和溶液溶剂减少析出晶体，则装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，故B错误；
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应，加热易导致坩埚炸裂，故C错误；
    D．球形结构可防止倒吸，则装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及中和热的测定、防倒吸装置、饱和溶液及物质的性质等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，选项C为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、原子核中有6个中子的硼原子：
    6
     
    B
    B、HCl的电子式：
    C、K+结构示意图：
    D、HClO的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
    C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动
    D、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学无处不在，下面说法正确的是（　　）
    A、“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
    B、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
    C、红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
    D、分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B、大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员造成伤害
    C、Al（SO4）3可用于对自来水进行杀菌消毒
    D、静电除尘与胶体的基本性质有一定联系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
    B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    C、标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
    D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的离子方程式正确的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    B、铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸铜溶液：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    Cu2++H2↑
    C、在100mL浓度为1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D、实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）
    A、上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2O
    B、CO2是氧化产物，且为H2CO3的酸酐
    C、等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
    D、N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
     

    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定
     
    （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．

    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    实验序号

        物理量    		V[0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3]/mL…
    1a…
    2a…
    （2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），其原因是
     
    ．

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