Question

室温时，0.01mol?L^-1某一元弱酸，则下列说法正确的是（　　）

• A、上述弱酸溶液的pH=2
• B、加入等体积0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
• C、加入等体积0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
• D、加入等体积0.01 mol?L^-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A.0.01mol?L^-1的一元弱酸，溶液中氢离子浓度一定小于0.01mol/L，则溶液的pH＞2；
B．加入等体积0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，恰好生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
C．加入等体积0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，两溶液恰好反应，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
D．加入等体积0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，该酸为弱酸，则反应生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性．

解答： 解：A．该一元酸为弱酸，则在溶液中部分电离出氢离子，0.01mol/L的一元弱酸中氢离子浓度小于0.01mol/L，溶液的pH＞2，故A错误；
B.0.01mol?L^-1某一元弱酸中加入等体积0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，两溶液恰好反应生成强碱弱酸盐，酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．加入等体积0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，根据n=cV可知，一元弱酸与NaOH的物质的量相等，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故C正确；
D．等体积、等浓度的一元弱酸与NaOH的混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子在溶液中水解，导致溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确盐的水解原理、酸碱混合的定性判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力．