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    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

    B.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

    C.C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

    D.H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

    【答案】B

    【解析】

    热化学方程式的书写要注意：标明各物质聚集状态，标明反应的△H的±、数值和单位。

    A.没有标明各物质的聚集状态，故A错误；

    B.标明各物质聚集状态，标明反应的△H的±、数值和单位，故B正确；

    C.燃烧反应为放热反应，△H<0，故C错误；

    D.氢气、氧气的状态用g表示，不应再用↑表示，故D错误；

    故答案选B。

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    【题目】我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是（ ）

    A.正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

    B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C.以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积

    D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

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    【题目】某同学设计实验用图甲装置探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，用图乙装置探究苯与液溴的反应。请回答下列问题：

    (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。

    例如：石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应： C16H34 C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为_____________。

    (2)B装置中的实验现象可能是_____，写出反应的化学方程式：_____，其反应类型是____。

    (3)实验反应完毕后I试管中的现象是__________。

    (4)检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。

    A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

    (5)根据乙烯和苯的性质写出以下反应的化学方程式：

    由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol，向Ⅱ中加入2molCO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：。测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下列说法正确的是

    A.根据题干中信息，可推断该反应的

    B.反应中L、M两点容器内压强：

    C.可以计算出该反应处于N点时，化学平衡常数约为

    D.向N点平衡体系中再加入1mol，新平衡时氢气的增加量小于mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4＋和氩原子的核外电子排布相同；W处于元素周期表中第8列。请回答下列问题：

    ⑴1 mol B2A2分子中含σ键的数目是________。

    ⑵BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。则该晶体的类型属于________晶体（填“分子”、“原子”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为________。

    ⑶“生物金属”M的晶胞如图2所示。则晶胞中一个M原子与_____个M原子紧邻；若该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，M原子的摩尔质量为Mrg·mol－1，则该晶胞的“边长”为________cm。

    ⑷“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2＋与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示。

    ①W元素基态原子价电子排布式为________。

    ②1个CN－中π键数目为________。

    ⑸光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]－生成，则[D(OH)4]－中存在________（填字母）。

    a 共价键　　　b 配位键　　　 c σ键　　 　d π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    ⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为___；1 mol C60分子中σ键的数目为____个。

    ⑵多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。

    第一电离能:As____Se（填“>”“<”或“=”），理由是____________。

    ⑶三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，NH3易与Cu2+形成配离子，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A.Kb1(N2H4)=10-6

    B.反应的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

    C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

    D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

    A. 已知　，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol

    B. 、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和

    C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

    D. 已知　，　，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合,在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 ②2s时物质A的转化率为70% ③用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1④ 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1。其中正确的是

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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