Question

【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反应的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.当-lgc(OH-)=6.0时，c(N2H4)=c(N2H5+)，根据Kb1(N2H4)==c(OH-)进行计算；

B.当-lgc(OH-)=15.0时，c(N2H62+)=c(N2H5+)，电离方程式为N2H5++H2O N2H62++OH-, Kb2(N2H4)==c(OH-)，反应N2H62++N2H42N2H5+的K==进一步计算；

C.由图可知N2H5Cl溶液呈酸性；

D. N2H5Cl溶液中据电荷守恒进行分析判断。

A. 当-lgc(OH-)=6.0时，c(N2H4)=c(N2H5+)，电离方程式为N2H4+H2O N2H5++OH-, Kb1(N2H4)==c(OH-)=10-6,A项正确，不符合题意；

B.当-lgc(OH-)=15.0时，c(N2H62+)=c(N2H5+)，电离方程式为N2H5++H2O N2H62++OH-, Kb2(N2H4)==c(OH-)=10-15，反应N2H62++N2H42N2H5+的K====109，pK=-9.0，B项错误，符合题意；

C.由图可知N2H5Cl溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，C项正确，不符合题意；

D. N2H5Cl溶液中据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，D项正确，不符合题意；

答案选B。