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氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示:
 
(1)写出各反应的化学方程式____________________________________。
(2)上述化学反应的反应类型有________,________,________。



(2)取代反应 加成反应 消去反应

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于乙酸性质的叙述中,正确的是(   )

A.冰醋酸是纯的乙酸水溶液
B.乙酸不能与金属钠反应放出氢气
C.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体
D.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点如表:

物质
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸点/℃
64.7
249
199.6
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。
⑴浓硫酸的作用是________________________________________        _________;
若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
___________________________________________________。
⑵甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲 酯的装置  (夹持仪器和加热仪器均已略去)。

根据有机物的沸点,最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。
理由是______________________________________________。
⑶若要提高苯甲酸甲酯的产率,可采取的措施_      
______                                 _。(任写一条)
Ⅱ.粗产品的精制
⑷苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

⑸通过计算,苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

一种有机物的结构简式为:

试回答下列问题:
(1)该化合物的种类是________。
A.烯烃      B.酯            C.油脂      D.高分子化合物
(2)该化合物的密度________。
A.比水大  B.比水小
(3)该化合物常温下的状态为________。
A.液体  B.固体  C.气体
(4)与该物质能反应的有________。
A.NaOH溶液   B.碘水
C.乙醇        D.乙酸               E.H2
写出该有机物与选出的化合物反应的化学方程式(任写一个):________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在下列物质中:①K2SO4、②HCHO、③MgSO4、④Hg(NO3)2、⑤NH4Cl、⑥KOH,能使蛋白质变性的是________,能使蛋白质发生盐析的是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是    。 
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是    。 
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是    。 
(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率(要求写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍,由于它热值低、口感好、副作用小,已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为:

已知:①在一定条件下,羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺,如:

②酯比酰胺容易水解。请填写下列空白:
(1)在稀酸条件下加热,化合物A首先生成的水解产物是________和________。
(2)在较浓酸和长时间加热条件下,化合物A可以水解生成________、________和________。
(3)化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应,再生成一个酰胺键,产物是甲醇和________________。(填写结构简式,该分子中除苯环以外,还含有一个六原子组成的环)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

观察下图中物质分子的比例模型及其变化,回答下列问题。

(1)A是乙醇,则B的名称是____________,
C的结构简式是____________________________。
(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是___________________。
(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O,生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)______________ _。
(4)在B的分子中,最外层电子数为8的原子共有________个。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

I.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7oC。有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:

试回答下列问题:
(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式           
(2)在2×105pa、300℃合成塔中,若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式          。  
(3)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:
                                  
Ⅱ.二氧化氯(C1O2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备C1O2的反应原理常采用:2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2,则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。
①下图示意用石墨做电极,在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式:____。

②电解一段时间.当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为       mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                
(3)C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN,现用C1O2将CN氧化,产物中有两种为气体,其离子反应方程式为           

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