【题目】锗（
）在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。砷（
）是第四周期VA族元素，可以形成
、
、
等化合物，用途广泛。完成下列填空：
(1)已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。
写出锗在周期表中的位置：____________。
根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途____________。
(2)将
溶于浓盐酸，可以得到
，其沸点为
。
推测的晶体类型为______。
已知沸点高于
，请从结构角度解释原因：____________。
将与
作用可以得到
，水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。
(3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点。请提出一种改进建议：____________。
(4)砷原子核外有______个电子层，最外层有______个电子；比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于____________（填物质的化学式）。
【答案】第四周期第ⅣA族 作半导体材料 分子晶体 两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，
的相对分子质量大于
，因此其沸点高于 碱 将其与其他金属如铜做成合金等 4 5 
【解析】
(1)锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期，据此分析判断在周期表中的位置；根据锗所处位置，结合元素周期律分析判断可能的用途；
(2)根据的沸点为
分析判断晶体类型；和，为结构相似的分子晶体，根据分子晶体熔沸点高低的判断方法分析解答；Ge与C元素位于同一主族，根据元素周期律分析判断碳酸和H2GeO3的强弱，再判断
水溶液的性质；
(3)根据题意提出可能的改进方法；
(4) 根据砷(
)是第四周期VA族元素，分析判断砷原子核外的电子层数和最外层电子数；根据元素周期律分析判断溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。
(1)锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期，因此锗为第四周期，第ⅣA族元素；锗所处周期序数=主族序数，处于金属元素和非金属元素的分界线附近，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅣA族；作半导体材料；
(2)的沸点为，符合分子晶体的特征，为分子晶体；和，为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，的相对分子质量大于，因此其沸点高于；碳酸的酸性比H2GeO3强，因此为弱酸，则为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故答案为：分子晶体；两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，的相对分子质量大于，因此其沸点高于；碱；
(3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点，可以将其与其他金属如铜做成合金等，故答案为：将其与其他金属如铜做成合金等；
(4) 砷()是第四周期VA族元素，砷原子核外有4个电子层，最外层有5个电子；同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱为：/span>＞，故答案为：4；5；；。
每课必练系列答案
巧学巧练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。
(1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列问题：
①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________
(3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。
A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.气体总压强不再变化
D. ΔH保持不变
E．混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___molL1min1。
③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。
A.缩小容器体积
B.增加NO2的浓度
C.降低温度
D.升高温度
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【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是
A.在
数目为的
溶液中，
总数为
B.
稀硝酸与Fe完全反应还原产物只有
，转移电子的数目为
C.
与
在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为
D.
的硫酸溶液中含有
的数目为
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、
、Cl-
B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、
、
C.
=1×10-13mol/L的溶液中：
、Ca2+、Cl-、
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、
、
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【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。
已知：浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。请回答下列问题：
（l）高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是____。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是____（用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式____。
（3）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是____。（填编号）
a NaOH溶液、酚酞试液
b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c 碘水、淀粉溶液
d 氨水、酚酞试液
（4）滤渣的主要成分有____。
（5）若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是____（用字母填空）。
a 过滤洗涤 b 蒸发浓缩 c 冷却结晶 d 干燥
（6）已知：
pH =7.1时Mn（OH）2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10 -6mol/L），需调节溶液pH范围为____
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【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示，下列说法不正确的是 
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
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【题目】(1)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2，因为这违背了___________原理或规则。
(2)基态Cu原子核外电子排布式为_______，则高温下的稳定性CuO _____ Cu2O(填“＞”或“＜”)。
(3)在尿素CO(NH2)2中C、N的杂化方式分别为________，OF2的空间构型是___________。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是_____(用离子方程式表示)。
(5)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_____，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______(填化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH＜12
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