【题目】(1)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2，因为这违背了___________原理或规则。
(2)基态Cu原子核外电子排布式为_______，则高温下的稳定性CuO _____ Cu2O(填“＞”或“＜”)。
(3)在尿素CO(NH2)2中C、N的杂化方式分别为________，OF2的空间构型是___________。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是_____(用离子方程式表示)。
(5)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_____，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______(填化学式)。
【答案】洪特 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 ＜ sp2、sp3 V形 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 
C2H6
【解析】
(1)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同；
(2)根据构造原理书写基态Cu原子核外电子排布式；根据氧化物中Cu元素的原子核外电子排布的稳定分析；
(3)分析尿素中C、N原子成键情况，结合VSEPR模型判断；根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断OF2的空间构型；
(4)根据酸性条件下H+、NO3-具有氧化性，可以氧化Fe2+分析判断；
(5)B原子提供空轨道，NH3中N原子提供1对孤电子对；原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体。
(1)基态氧原子价层电子排布式写成2s22px22py2，该原子核外电子排布没有排pz轨道，所以违反洪特规则；
(2)Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或简写为[Ar]3d104s1；CuO中Cu的价层电子排布式是3d94s0，3d轨道不是稳定状态，而Cu2O中Cu的价层电子排布式是3d10，d轨道是全充满的稳定状态，所以在高温时CuO分解变为稳定的Cu2O，因此物质的稳定性CuO＜Cu2O；
(3)尿素结构式是
，从图中可知：C原子最外层的4个电子全部参与成键，有一个C=O双键，VSEPR模型为平面三角形，所以C原子采取sp2杂化；N原子最外层的5个电子中有3个参与成键，还有一对孤电子对，VSEPR模型为四面体，N原子采取sp3杂化；OF2中O原子最外层的6个电子中有2个形成化学键，VSEPR模型为四面体形，O原子上有2对孤电子对占据2个轨道，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，使OF2的空间构型是V形；
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，Fe3+、SO32-、H2O会发生氧化还原反应，2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，使溶液逐渐由棕黄色逐渐变为浅绿色，但该溶液中同时含有NO3-，在酸性条件下H+、NO3-起硝酸的作用，具有强的氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，因此过一会溶液又有浅绿色变为棕黄色；
(5)B原子最外层有3个电子，能够提供空轨道，NH3中N原子上有一对孤电子对，可以提供1对孤电子对，B、N原子之间形成配位键，因此氨硼烷(NH3BH3)的结构式为：；由于等电子体中原子个数相同，原子核外价电子总数也相同，则与氨硼烷互为等电子体的分子，可以用2个C原子代替B、N原子，与氨硼烷等电子体一种分子为：C2H6。
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【题目】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g） △H。几种物质的相对能量如下：
①△H=___________ kJ·mol－1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是___________（填代号）
A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（写化学方程式）。
第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。
（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。
（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO对环境的污染，你的评价是___________（填“可行”或“不可行”）
（5）CO－空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：_________。
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【题目】锗（
）在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。砷（
）是第四周期VA族元素，可以形成
、
、
等化合物，用途广泛。完成下列填空：
(1)已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。
写出锗在周期表中的位置：____________。
根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途____________。
(2)将
溶于浓盐酸，可以得到
，其沸点为
。
推测的晶体类型为______。
已知沸点高于
，请从结构角度解释原因：____________。
将与
作用可以得到
，水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。
(3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点。请提出一种改进建议：____________。
(4)砷原子核外有______个电子层，最外层有______个电子；比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于____________（填物质的化学式）。
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【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)
B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C. 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性
D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1
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【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）观察图，标准液盐酸应放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__，滴定终点的现象为__。
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，所用盐酸溶液的体积为___mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积 | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度__。
（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
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【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示，下列说法不正确的是 
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
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【题目】下列说法中正确的是
A. 
、
、
中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
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【题目】已知0.1mol
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)
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