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【题目】已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是

A.Na2ANaHA两溶液中,离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2ANaHA两溶液中有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)

C.NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

D.Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)

【答案】B

【解析】

A、在Na2ANaHA两溶液中,A2离子水解,HA存在电离和水解,所以离子种类相同,A错误;

B.根据物料守恒中,在Na2A中存在cNa=2cA2+2cHA+2cHA),在NaHA中存在cNa=cA2+cHA+cHA),两种物质的物质的量浓度相等,所以得2cNa=3cA2+3cHA+3cHA),B正确;

C.根据电荷守恒得cNa+cH=cHA+cOH+2cA2),C错误;

D.在Na2A溶液中,A2离子分步水解,溶液呈碱性;一定有:cNa)>cOH)>cA2)>cH),D错误;

B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2,因为这违背了___________原理或规则。

(2)基态Cu原子核外电子排布式为_______,则高温下的稳定性CuO _____ Cu2O(”)

(3)在尿素CO(NH2)2CN的杂化方式分别为________OF2的空间构型是___________

(4)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是_____(用离子方程式表示)

(5)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,写出氨硼烷的结构式_____,并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

化学式

电离常数

HF

A.酸式盐溶液中一定存在:

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:

C.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表:相同物质的量浓度的NaF水溶液,溶液中离子总数由小到大排列的顺序是

D.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后,溶液的pH基本不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是

A.使用合适催化剂,能减小反应的焓变

B.+H2g g ΔH=+28.7kJ/mol

C.(g)中,热能转化为产物内部的能量

D.(g),反应物的总能量低于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有25mL2mol·L1Na2CO3溶液和75mL1mol·L1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)

A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象不同,所得气体的体积不等

C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象相同,所得气体的体积不等

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【题目】以苯为基本原料可制备 XYZW 等物质,下列有关说法中正确的是(

A.反应①是苯与溴水的取代反应

B.反应④中产物除 W 外还有 H2O NaCl

C.X、苯、Y 分子中六个碳原子均共平面

D.可用 AgNO3 溶液检测 W 中是否混有 Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】外观与氯化钠相似的亚硝酸钠(Na2NO2)在生活中应用十分广泛,如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知:2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3

I.某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)

1)仪器a的名称为________

2)装置BCE中的试制可选择___

A 水、浓硫酸、浓硫酸

B 氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸

C 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液

D 水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

3)反应开始时先打开止水夹K,通入氮气至F中产生大量气泡,该操作的目的是________

4)装置D中的实验现象是________

5)装置F中发生反应的离子方程式为________

Ⅱ.工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。取1.500g产品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后,加入适当的指示剂,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定,记录数据如下表。

实验序号

1

2

3

Na2S2O3标准溶液体积/mL

20.02

19.98

20.00

已知: 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

6)合适的指示剂是________

7)该产品的纯度为________

8)经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠,它会使测定结果________(填偏高偏低无影响

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