Question

【题目】外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3

I．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）

（1）仪器a的名称为________。

（2）装置B、C、E中的试制可选择___。

A 水、浓硫酸、浓硫酸

B 氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸

C 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液

D 水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

（3）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是________。

（4）装置D中的实验现象是________。

（5）装置F中发生反应的离子方程式为________。

Ⅱ．工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。取1.500g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录数据如下表。

实验序号	1	2	3
Na2S2O3标准溶液体积/mL	20.02	19.98	20.00

已知： 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（6）合适的指示剂是________

（7）该产品的纯度为________。

（8）经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 。

Answer 1

【答案】分液漏斗 A 排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应 淡黄色固体变成白色 5 NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O 淀粉 92.00% 偏高

【解析】

I．A中铜与稀硝酸反应制取NO，获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，B装置是除去酸性气体，水也能与过氧化钠反应，装置C的作用是干燥NO，E是防止F中的水蒸气进入D中，D中NO能将过氧化钠还原，F中高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化。

Ⅱ．亚硝酸钠将碘离子氧化，生成碘单质，用硫代硫酸钠滴定，可用淀粉作指示剂，根据关系式2NaNO2~I2~2Na2S2O3计算出亚硝酸钠的含量，硝酸钠也能将碘氧化，使测定值偏大。

I．（1）仪器a的名称为分液漏斗。

（2）获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，B装置是除去酸性气体，水也能与过氧化钠反应，装置C的作用是干燥NO，E是防止F中的水蒸气进入D中，装置B、C、E中的试制可选择水、浓硫酸、浓硫酸；

故选A；

（3）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应。

（4）NO能将过氧化钠还原，装置D中的实验现象是淡黄色固体变成白色。

（5）高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化，装置F中发生反应的离子方程式为5 NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O。

Ⅱ．（6）亚硝酸钠将碘离子氧化，生成碘单质，用硫代硫酸钠滴定，可用淀粉作指示剂，（7）2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，

得关系式：2NaNO2~I2~2Na2S2O3，

n(NaNO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L× =0.02mol，

该产品的纯度为= ×100%= 92.00%；

（8）硝酸钠也能将碘氧化，使测定值偏高。