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    【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）

    A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

    B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

    C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4

    D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取

    【答案】B

    【解析】

    A.加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，A项正确；

    B.CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl2晶体，B项错误；

    C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项正确；

    D.氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确；

    所以答案选择B项。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。

    实验

    试剂

    编号及现象

    滴管

    试管

    2mL

    1%酚酞溶液

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

    实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

    KSCN溶液

    1 mol·L-1 FeSO4

    溶液（pH=3）

    实验III：无明显变化

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    1 mol·L-1 FeSO4

    溶液（pH=3）

    实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红

    资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    （1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______

    （2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________

    （3）探究实验IV中的棕色溶液

    ①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

    实验

    溶液a

    编号及现象

    1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）

    i．溶液由___色迅速变为___色

    ____________________

    ii．无明显变化

    ②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。

    （4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

    ①盐桥的作用是____________________________

    ②电池总反应式为______________________

    实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

    B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol

    C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6

    D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.在0～a范围内，只发生中和反应

    B.a＝0.3

    C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应M+Z→Q(△H＜0)分两步进行：①M+Z→X(△H＞0)，②X→Q(△H＜0)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：

    ①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是___→___(填化学式)。

    ②该反应的氧化产物是___(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为___。

    （2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。

    ①有关反应的离子方程式为____。

    ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+)=0.01mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：

    已知：①A的核磁共振氢谱有3组吸收峰

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    (1)A的化学名称为_______。

    (2)B→C、G→H的反应类型分别为_________、_________。

    (3)关于E的说法正确的是_____(填选项字母)。

    A.分子中含有碳碳双键 B.所有原子均在同一平面上

    C.邻二氯代物有两种结构 D.能使酸性KMnO4溶液褪色

    (4)D＋I→M的化学方程式为_____________。

    (5)J的结构简式为____________。

    (6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

    ①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应

    (7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

    A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小

    B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变

    C. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大

    D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

    ②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

    ③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ）

    a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。

    b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

    c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。

    d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

    (2)在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

    (3)在配制硫酸溶液时：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；

    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

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