[题目](1)氯酸是一种强酸.氯酸的浓度超过40%就会迅速分解.反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O.根据题意完成下列小题:①在上述变化过程中.发生还原反应的过程是 → (填化学式).②该反应的氧化产物是 (填化学式),所得混合气体的平均相对分子质量为 .(2)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：

①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是___→___(填化学式)。

②该反应的氧化产物是___(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为___。

（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。

①有关反应的离子方程式为____。

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+)=0.01mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。

【答案】HClO3 Cl2 O2和HClO4 47.6 2Mn2＋＋5IO4-＋3H2O=2MnO4-＋5IO3-＋6H＋ 1/60(或0.0167)

【解析】

(1)得电子的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中发生还原反应，失电子的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析解答；

(2)锰离子失电子而转化为高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，则得电子化合价降低的物质作氧化剂，根据元素的化合价的变化确定氧化剂和还原产物，再结合离子方程式的书写规则书写反应的方程式；先计算反应后溶液中的n(H+)，再根据方程式计算。

(1)①8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；故答案为：HClO3；Cl2；

②O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；所得混合气体为氧气和氯气，且物质的量之比为3∶2，则混合气体的平均相对分子质量==47.6，故答案为：O2和HClO4；47.6；

(2)①锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，故答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；

②将反应后的溶液稀释到1L，测得c(H+)=0.01mol/L，则n(H+)=1L×0.01mol/L=0.01mol，根据方程式2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+反应中当转移10mol电子时，生成6mol氢离子，所以转移电子为=0.0167mol，故答案为：0.0167。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____， A为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”）

（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。