【题目】硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（ ）
A. 趋势线A表示硫酸钡
B. 常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11
C. 硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀
D. 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的
【答案】D
【解析】
A.溶液中离子浓度越大，其负对数就越小，由于BaCO3的溶解度比BaSO4大，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所离子浓度的负对数的值BaCO3<BaSO4，所以趋势线A表示碳酸钡，趋势线B表示硫酸钡,A错误；
B.根据选项A分析可知曲线A表示BaCO3，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO32-)=10-10×1=10-10，B错误；
C.硫酸钡更难溶，但硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡，向其中加入饱和碳酸钠溶液，这时溶液中c(Ba2+) c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，就可以形成碳酸钡沉淀，因而可以实现硫酸钡向碳酸钡沉淀转化，C错误；
D.曲线B表示BaSO4的溶解曲线，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+) c(SO42-)=10-11×1=10-11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的
，D正确；
故合理选项是D。
字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应2NO2
2N0+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：
化学式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度积 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol
C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
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【题目】下列说法正确的是
A.O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似
B.35Cl2与37Cl2互为同位素
C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( 
)互为同系物
D.CH3CHO 与
互为同分异构体
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在0～a范围内，只发生中和反应
B.a＝0.3
C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
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【题目】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是___→___(填化学式)。
②该反应的氧化产物是___(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为___。
（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有关反应的离子方程式为____。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+)=0.01mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。
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【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D.由Na2CO3＋SiO2
CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸
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