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    【题目】可逆反应2NO22N0+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

    【答案】A

    【解析】①用不同物质的反应速率判断达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成O2，反应向正反应方向进行，生成NO2，反应向逆反应方向进行，且它们的速率之比等于1：2，能说明反应达到平衡，故①正确；②根据①的分析，故②错误；③没有指明反应的方向，故③错误；④NO2红棕色气体，其余为无色气体，因此气体颜色不变，说明反应达到平衡，故④正确；综上所述，选项A正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。

    已知：

    I、

    II、

    （1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

    ① 按官能团分类，A的类别是_________。

    ② 生成白色沉淀的反应方程式是_________。

    （2）A→B的反应方程式是_________。

    （3）D→X的反应类型是_________。

    （4）物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：

    物质a的结构简式是_________。

    （5）反应ⅰ为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_________。

    （6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，其中“取代反应”的化学方程式为_________。

    （7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    醋酸K＝1.75×10－5

    次氯酸K＝2.95×10－8

    碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

    亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。

    （2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母，下同)。

    a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数

    （3）下列离子方程式中错误的是________。

    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示。请回答：

    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____， A为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”）

    （2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________．

    （2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为________．

    （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是： ( )

    A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3

    C. 合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)

    D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。

    （1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。

    已知：氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。

    ①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。

    ②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。

    （2）实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。

    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。

    a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温

    （3）利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2↑产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 趋势线A表示硫酸钡

    B. 常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

    C. 硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀

    D. 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，这标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。

    已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。

    （1）粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式_______。写出②中的反应方程式_______。

    （2）请写出操作名称：a_____；b_______。

    （3）请写出试剂X是______。

    （4）本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0×10－6mol·L－1以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中Fe3+的浓度为_______。

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