[题目]下列说法正确的是A.因SO2具有漂白性.所以它能使品红溶液.溴水.酸性KMnO4溶液.石蕊试液褪色B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 molC.SO2.NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因.导致雨水的 pH 小于5.6D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A.因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

【答案】B

【解析】

A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，A错误；

B．H2SO4的物质的量= 18.4 mol/L×50 mL×10-3=0.92mol，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，2molH2SO4中有1molS化合价降低，故每2mol H2SO4参与反应，有1mol H2SO4被还原，0.92mol H2SO4参与反应，就有0.46mol H2SO4被还原。Cu和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的进行，H2SO4的浓度变稀，故实际参与反应的H2SO4的物质的量小于0.92mol，所以，被还原的H2SO4小于0.46 mol，B正确；

C．SO2、NO2是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6，CO2不是引起酸雨的原因，C错误；

D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，将失去漂白性，D错误。

答案选B。

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【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_____________。

(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为___________________；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为________________________________________________________________________。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

(4)若由元素Y和X组成酸根Z（Y2X32-)，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

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【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________．

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为________．

（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。

（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。

已知：氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。

①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。

②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。

（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下：

请回答下列问题：

①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。

a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温

（3）利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2↑产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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