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    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

    A. 当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2

    B. 为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

    C. d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2

    D. c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

    【答案】B

    【解析】

    A.没有指明气体所处的温度和压强，无法计算气体的体积，A项错误；

    B.电解NaOH溶液，实质是电解水，所以将左边的电解水装置中的水改为NaOH溶液，增大溶液中离子的浓度，增强导电性，B项正确；

    C.a电极为阴极，a电极上产生的是氢气，所以d电极发生的电极反应是：H2-2e-=2H+，C项错误；

    D.b电极为阳极，b极上产生的气体Y为氧气，c极上是氧气发生还原反应：O2+4e-+4H+=2H2O，c极为燃料电池的正极，d极为燃料电池的负极，B池中的H+通过隔膜进入A池，D项错误；

    所以答案选择B项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 铅蓄电池的负极反应为：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4

    B. 电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱

    C. 该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

    D. 若电解过程中转移2mole－，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

    化学式

    Mg(OH)2

    MgF2

    Fe(OH)3

    AgCl

    Cu(OH)2

    Ag2CrO4

    溶度积

    5.6×10-12

    7.4×10-11

    4 .0×10-38

    1.8×10-10

    2.2×10-20

    2.0×10-12

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

    C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

    D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似

    B.35Cl2与37Cl2互为同位素

    C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互为同系物

    D.CH3CHO 与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.在0～a范围内，只发生中和反应

    B.a＝0.3

    C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：

    ①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是___→___(填化学式)。

    ②该反应的氧化产物是___(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为___。

    （2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。

    ①有关反应的离子方程式为____。

    ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+)=0.01mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

    A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

    B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

    C. 常温下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

    D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是

    A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)

    B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

    C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

    D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

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