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    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

    A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

    B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

    C. 常温下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

    D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

    【答案】D

    【解析】

    A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，根据电荷守恒c(H＋)═c（OH-）+2c(S2-)+c(HS-)可以知道c(H＋)> c(HS-)，则c(HS-)<1×10－5mol·L－1，故A错误；
    B.一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，稀释后溶液的pH的变化小于1，则a<b＋1，故B错误；
    C. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.82这说明溶液显碱性，则铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，则c（NH4+）＞c（HCO3-），故C错误；
    D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO ，则水解程度①②③，pH相同时三种溶液的浓度①②③，即三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，所以D选项是正确的。
    答案选D。

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    C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

    D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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    （1）粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式_______。写出②中的反应方程式_______。

    （2）请写出操作名称：a_____；b_______。

    （3）请写出试剂X是______。

    （4）本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0×10－6mol·L－1以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中Fe3+的浓度为_______。

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    C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

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