[题目]实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母).②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 .③下列有关容量瓶使用说法不正确的是( )a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液.其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（）

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。

b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体。

d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

【答案】(1)AC 烧杯、玻璃棒 bd

(2)①2.0（2分） ②<（2分） ③>（2分）

(3)①13.6（2分） ②15（2分） ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）

【解析】

试题分析：（1）①配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要的是烧瓶和分液漏斗；

②根据以上分析可知还需要的仪器有烧杯和玻璃棒；

③a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜，a正确；b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；只能配制一定体积的溶液，b错误；c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体，c正确；d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大，d错误，答案选bd；

（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=cVM=0.1 molL-1×0.5 L×40 gmol-1=2.0 g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度偏小，即小于0.1mol/L；

③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；

（3）①c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），即1000×1.84×98%/98×V（浓）=0.5×0.5，解得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，所以稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

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（1）写出A、B、C、D的化学式：A______，B_____，C____，D____。

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【题目】氮氧化合物是工业生产重要原料，也是大气污染的重要来源，研究氮氧化合物相关反应原理具有重要意义。回答下列问题：

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①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______________。

②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO2 、NO3，用方程式表示反应历程。

第一步：____________________（慢反应）。

第二步：____________________（快反应）。

（2）N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 该反应是高中和大学化学学习的经典素材。

①对于上述反应下列说法不正确的一项是_________（填字母）。

A．恒温恒容，加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深

B．恒温恒容，加入NO2重新达到平衡NO2体积分数变大

C．绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态

D. 恒温恒压下，加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变

②T1K时，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，达到平衡时NO2的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=____,达到平衡时吸收的热量为_____kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数KP=____KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2温度下，若k1=k2 ，则T2____T1（填“高于”或“低于”）。

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