[题目]下列说法正确的是( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0在高温下能自发进行C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据.将更适合于所有的过程D.同一物质的固.液.气三种状态的熵值相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0在高温下能自发进行

C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

【答案】C

【解析】

在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应从热力学上判断就是：△G=△HT△S<0。

A. 反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；

B. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH＜0，△S<0，所以反应在低温下能自发进行，故B错误；

C. △G=△HT△S<0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；

故选C。

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（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）

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A．增大铁的量可以使反应速率加快

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

D．该反应条件下铁的金属性比钠强

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化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
化学反应	焓变	平衡常数	500	700	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	ΔH3	K3

请回答下列问题：

（1）反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于反应自发进行。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填字母，后同)。

A．缩小反应容器的容积 B．增大反应容器的容积

C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH

（4）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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C.向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

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