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    【题目】NaOH+HCl = NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为

    A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

    【答案】B

    【解析】10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol,根据反应关系式可知，生成水的量为0.25 mol，水的质量为0.25×18=4.5g，B正确；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

    反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

    反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.O

    0.27

    0.012

    （1）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

    （2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

    a．充入CO，使体系总压强增大

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    e．充入He，使体系总压强增大

    d．使用高效催化剂

    （3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关卤素的说法不正确的是

    A. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

    B. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

    C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-

    D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。

    （2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。

    A．c（H＋）

    B．c（H＋）／c（CH3COOH）

    C．c（H＋）·c（OH－）

    D．c（OH－）／c（H＋）

    E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）

    （3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

    （4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

    ①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；

    ②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。

    （5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    对应过程的反应条件

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ①Na2CO3熔融

    B

    NaOH

    NaHCO3

    Na2CO3

    ②加热

    C

    N2

    NO2

    HNO3

    ③加热

    D

    C

    CO

    CO2

    ④灼热炭粉

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋125kJ·mol－1。某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

    时间／min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（C8H10）／mol

    0.40

    0.30

    0.26

    n2

    n3

    n（C8H8）／mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.16

    0.16

    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________（保留两位有效数字）。

    （3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式：

    (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：________________________________________________________________________

    (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是含碳元素的物质：①石墨，②一氧化碳，③干冰，④碳酸，⑤碳酸钙，⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--

    C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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