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【题目】下列是含碳元素的物质:石墨,一氧化碳,干冰,碳酸,碳酸钙,乙醇。其中属于单质的是______(填序号,下同);属于酸性氧化物的是______;属于盐的是______

【答案】①③⑤

【解析】

①石墨是一种元素组成的物质,属于单质;②一氧化碳是氧化物,不与碱反应,属于不成盐氧化物;③干冰是二氧化碳,和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;④碳酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸;⑤碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的化合物属于盐;⑥乙醇是烃的衍生物,属于有机物;所以属于单质的是 ①;属于酸性氧化物的是 ③;属于盐的是⑤故答案为:①

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验:

①向Fe2(SO43和CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。

②取①中滤液,向其中滴加KSCN溶液,观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH+HCl = NaCl+H2O,则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为

A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下:(FeTiO3Ti+4价)

下列叙述正确的是

A. 该流程中只有电解”、“氯化涉及氧化还原反应

B. 氯化时每消耗36g焦炭,则转移7mol电子

C. “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D. 上述流程中“Mg,Ar"可用“Mg,CO2代替

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,甲、乙为相互串联的两电解池。

试回答:

(1)乙池中Fe电极为____________极。若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间后,铁电极附近呈_____________色。

(2)甲池若为精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的,且其中活泼和不活泼的成份均存在)的装置,则电解质溶液可以是________________;通过一段时间后,A电极增重12.8g,则乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,175℃时分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度,制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下

①糖化:先将淀粉水解为葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3:2的65%HNO3与98%HSO4的混合物),在55~60℃下水浴加热发生反应;

③结晶、蒸发、干燥:反应后溶液经冷却、减压过滤,即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为________;步骤②中,水浴加热的优点为__________

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下,完成下列化学方程式:

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

(3)称取mg草酸晶体粗产品,配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中,用amoL·L-1KMnO4标准液标定,只发生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应,消耗KMnO4标准液体积为VmL,则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________

Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择下述装置验证产物CO2,装置B的主要作用是__________

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO,为进行验证,选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列数字为几种元素原子的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是

A.8B.19C.16D.9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HNO2的电离平衡常数:c>b

B. b点混合溶液显酸性:c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH)

C. c点混合溶液中:c(OH)>c(HNO2)

D. d点混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(NO2-)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D. 一定条件下,IIO3可能生成I2

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