Question

下列结论正确的是．（　　）
①粒子半径：S^2-＞Cl＞S          
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S
③离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④单质氧化性：Cl₂＞S  
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液．

• A、①
• B、③⑥
• C、②④⑥
• D、①③④

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,分散系、胶体与溶液的概念及关系

专题：物质的组成专题

分析：①同种元素的阴离子半径大于原子半径，同周期原子序数大的原子半径小；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定；
③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；
⑥分散系中分散质的直径大小为浊液＞胶体＞溶液．

解答： 解：①同种元素的阴离子半径大于原子半径，同周期原子序数大的原子半径小，则微粒半径为S^2-＞S＞Cl，故错误；
②非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故正确；
③非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子还原性为S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故错误；
④非金属性Cl＞S，则对应单质的氧化性为Cl₂＞S，故正确；
⑤非金属性Cl＞S，则对应最高价氧化物的水化物酸性为H₂SO₄＜HClO₄，故错误；
⑥分散系中分散质的直径大小为浊液＞胶体＞溶液，则分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故正确；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及微粒性质的比较、非金属性比较等，注重高频考点的考查，把握元素周期律和元素周期表的综合应用为解答的关键，题目难度不大．