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    为减小CO2对环境的影响，在限制排放量的   同时，应加强对CO2创新利用的研究．利用CO2在适当条件下合成甲醇和水．在2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，v（H2）=
     
    ；
    （2）下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是
    A．CO2和CH3OH的浓度相等     
    B．混合气体的密度不再发生变化
    C.3V正（H2）=V逆（CH3OH）   
    D．混合气体的相对平均分子质量不再发生变化
    （3）能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
     
    ．
    （4）若在相同的条件下，同一容器中充入2molCH3OH和2mol H2O（g），达到化学平衡状态时n（CO2）=
     
    ；CH3OH的转化率=
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）反应速率=
    △c
    △t
    计算得到甲醇反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气反应速率；
    （2）反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变及其衍生的各种关系分析判断；
    （3）能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施是改变条件平衡正向进行，改变体积使平衡向正反应移动，可以增大CH3OH的物质的量，据此结合方程式特征解答；
    （4）若在相同的条件下，同一容器中充入2molCH3OH和2mol H2O（g），达到与充入2mol CO2和6mol H2达到相同的化学平衡状态分析计算；
    解答： 解：（1）从反应开始到平衡，V（CH3OH）=
    0.8mol/L
    10min
    =0.08mol/L?min，v（H2）=3V（CH3OH）=0.08mol/L?min×3=0.24mol/L?min；
    故答案为：0.24mol/（L．min）；       
    （2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．反应是气体体积减小的放热反应
    A．CO2和CH3OH的浓度相等和起始量 和变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；     
    B．反应前后气体质量不变，体积不变，反应过程中混合气体的密度始终不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C．速率之比等于化学方程式计量数之比，为在反应速率，当V正（H2）=3V逆（CH3OH）时反应达到平衡状态，故C错误；
    D．反应前后气体质量不变，物质的量减小，混合气体的相对平均分子质量不再发生变化，说明气体物质的量不变，反应达到平衡状态，故D正确
    故答案为：D；
    （3）反应正反应是体积减小的放热反应，故降低温度或加压或增大H2的量等，可以使平衡向正反应移动，增大CH3OH的物质的量；
    故答案为：增加反应物用量或降温；   
    （4）若在相同的条件下，同一容器中充入2molCH3OH和2mol H2O（g），达到与充入2mol CO2和6mol H2达到相同的化学平衡状态，n（CO2）=0.2mol/L×2L=0.4mol，CH3OH的转化率=
    2mol-0.8mol/L×2L
    2mol
    ×100%=20%
    故答案为：0.4mol；20%
    点评：本题涉及反应速率计算、化学平衡影响因素与计算、平衡状态判断，反应速率概念的计算分析等，是对知识的综合运用，难度中等
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    下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是（　　）
    A、HCl
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    C、FeCl2
    D、Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素． 回答下列问题：
    （1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（填写离子符号）
    （4）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下 发生如下图反应 （其它产物和水已略去）；

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ，J
     
    ．
    （2）上述①-⑨的反应中，
     
    是取代反应（填编号），
     
    是消去反应（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    B→C
     
    ．
    B→E
     
    ．
    D→G
     
    ．
    （4）有机物I在一定条件下可合成一种环保高分子材料，则该高分子结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A可用做果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志．F的结构简式为
    CH2=CHCl，G为高分子化合物．

    请分析后回答下列问题：
    （1）E的结构式是
     
    ．
    （2）上述反应中属于加成反应的有
     
    ．（填序号）
    （3）依次写出反应②、③、④的化学方程式
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g?L-1（标准状况），该烷烃和烯烃的体积比是4：1．这两种烃是（　　）
    A、CH4、C2H4
    B、C2H6、C2H4
    C、CH4、C4H8
    D、CH4、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
    （1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：
     
    、
     
    ．
    （2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：
     
    ．
    （3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：
     
    ．
    （4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：
     
    ．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①粒子半径：S2-＞Cl＞S          
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    ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④单质氧化性：Cl2＞S  
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4
    ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．
    A、①B、③⑥C、②④⑥D、①③④

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